MATERI KELAS 12: REAKSI REDOKS sebagai PENGANTAR ELEKTROKIMIA

Welcome to chemistry class at 12 th grade

SMA Xaverius 1 Jambi.

Praktikum Korosi sebagai  Contoh Reaksi Redoks

Pada materi elektrokimia, Anda akan mempelajari bagaimana perubahan energi kimia menjadi listrik dan sebaliknya baik secara spontan maupun non spontan.  Jika Anda memperhatikan keadaan di sekitar bahwa terjadi korosi berlangsung begitu saja dan berlangsung lama sementara proses penyepuhan logam dapat berjalan jauh lebih cepat merupakan contoh aplikasi reaksi redoks dalam elektrokimia.

Pada tahap awal materi elektrokimia, Anda perlu mempelajari reaksi redoks lengkap yang menggunakan konsep serah terima elektron dan naik-turunnya bilangan oksidasi.  Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang melepaskan elektron dan naiknya bilangan oksidasi unsur suatu zat sementara reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron dan turunnya bilangan oksidasi dalam suatu unsur. Dalam menyetarakan reaksi redoks perlu dipertimbangkan kondisi asam atau basa yang terjadi. 

Kerjakan Latihan berikut:

1. Cl₂  + IO₃ ^-  -->  IO₄ ^-  +  Cl ^-  (suasana asam)
2. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KNO₂  -->  K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ (suasana asam)
3. KIO₃  + H₂SO₄ + KI -->  K₂SO₄ + I₂+ H₂O (suasana asam)
4. S₂O₃  ^2-  + Cl₂  -->  SO₄  ^2-  + Cl-  (suasana asam)
5. MnO₄ ^-  +  Br^-  -->  MnO₂  + I₂ (suasana basa)
6. CO + Fe ²⁺  -->  ..? suasana asam)
7. C₂O₄ ^2-  +  IO ^-  -->  (suasana  asam)
8. CrCl₃  +  Na₂SO₄ + OH  ^-  -->  (suasana basa)
9. H₂O₂  +   I₂  -->  (suasana basa)
10. Cl₂ + OH ^-  -->  (suasana basa) buat dalam bentuk reaksi disproporsionasi.