Archive for November 2012

PRAKTIKUM KIMIA: ORDE REAKSI

Minggu, 04 November 2012

0 Comments

Tag : 11IPA, Praktikum

FUN WITH CHEMISTRY

PERCOBAAN PENENTUAN ORDE REAKS

KLS 11 IPA - SMT 1

Asyiknya belajar kimia

JUDUL : PENENTUAN ORDE REAKSI

Kompetensi Dasar:

Menganalisis data percobaan untuk menentukan laju dan orde reaksi

Indikator:

Menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan.

TUJUAN:

Menentukan orde reaksi dari reaksi:

Mg_(s) + 2 CH₃COOH _(aq) --> Mg(CH₃COO)_{2 (aq)} + H₂ _(g)

DASAR TEORI:

Hukum laju reaksi dari suatu reaksi reaktan

A --> Produk, dengan orde n dapat dinyatakan sebagai :

- dA = k.Aⁿ

Dengan demikian laju reaksi sebanding dengan konsentrasi pangkat n.

Laju reaksi ∼ (waktu reaksi )^-1 ∼(konsentrasi )ⁿ

Catatan :

Waktu reaksi yang dimaksud di sini adalah waktu yang dibutuhkan supaya reaksi berjalan sampai tahap tertentu atau sampai selesai.

Jadi untuk reaksi orde 1 (n=1), alur kebalikan waktu terhadap konsentrasi menghasilkan garis lurus, sedangkan untuk reaksi orde 2, alur kebalikan waktu terhadap kuadrat dari konsentrasi yang merupakan garis lurus. Untuk menentukan orde reaksi dari reaksi :

Mg_(s) + 2 CH₃COOH _(aq) --> Mg(CH₃COO)_{2 (aq)} + H₂ _(g)

Orde reaksi ditentukan dengan mengukur waktu pelarutan total dari sepotong pita Mg dengan panjang tertentu dalam larutan cuka yang konsentrasinya telah diketahui. Jika jumlah cuka yang digunakan sangat berlebih, maka selama reaksi berjalan, konsentrasi cuka tidak berubah. Akibatnya, kecepatan pelarutan Mg untuk konsentrasi asam yang sama akan tetap. Sebaliknya, jika konsentrasi cuka bervariasi, maka pelarutan Mg yang beratnya tetap akan bergantung pada konsentrasi asam yang digunakan.

METODOLOGI PERCOBAAN

ALAT DAN BAHAN

a.Labu erlenmeyer 250 mL (botol kaca bening bekas obat/selai) (4 buah)

b. Gelas ukur 50 mL (1 buah)

c.Stop watch (timer HP) (1 buah

d.Asam cuka botol 25% (1 botol)

e.Pita Mg (secukupnya)

f. Kertas amplas 5 x 5 cm²

g. Kertas milimeter grafik (2 lbr)

h. gunting, tissue, lap, label

METODE

a.Gosok pita Mg dengan kertas amplas hingga mengkilat, kemudian potong menjadi 4 bagian (@ 1 cm)

b. Masukkan CH₃COOH botol 1 (25 ml) dalam labu erlenmeyer, kemudian masukan 1 pita Mg (1 cm) ke dalam gelas tersebut dan segera tekan stop watch sebagai tanda reaksi dimulai.

c. Goyangkan gelas sesekali supaya Mg tetap dalam keadaan bergerak.

d. Setelah seluruh Mg larut, hentikan stop watch dan catat waktu pelarutan Mg.

e. Ulangi tahap b-d untuk konsentrasi CH₃COOH berikutnya.

TABEL DATA PENGAMATAN: Buat tabel sbb:

No	Konsentrasi CH₃COOH (..) %	(CH₃COOH)²	Waktu pelarutan Mg (..) det	Laju reaksi V_reaksi~ 1/detik
1	Botol 1= 25%
2	Botol 2= 12,5%
3	Botol 3= 6,25%
4	Botol 4= 31,125%

KESIMPULAN: Tulis kesimpulan hasil percobaan Anda.

PERTANYAAN

1.Mengapa pita Mg harus digosok dulu dengan kertas amplas sebelum dipakai dalam percobaan ?

2.Bagaimana hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi asam? Jelaskan.

3. Buat grafik laju reaksi terhadap konsentrasi HCl (dengan kertas milimeter)

Buat grafik laju reaksi terhadap kuadrat konsentrasi HCl (Vreaksi ~ [HCl]²) (dengan kertas milimeter)

4. Tentukan orde reaksi:

a. Dari grafik (gunakan slope)

b. Dari reaksi

5.Jika massa jenis asam cuka (asam asetat) botol 25% adalah 1,0263 g/cm³ dan Mr asam cuka 60 g/mol. Data massa jenis ini diambil dari internet yaitu data density asam asetat 20% maka hitunglah:

a.Asam cuka 25% (b/b) = ........M

Asam cuka 12,5% (b/b) = ........M

Asam cuka 6,25% (b/b) = ........M

Asam cuka 31,125% (b/b) = ........M

b.Berapa ml dipipet dari cuka botol 25% untuk membuat larutan asam asetat 12,5% sebanyak 250 ml?

Berapa ml dipipet dari cuka botol 12,5% untuk membuat larutan asam asetat 6,25% sebanyak 250 ml?

Berapa ml dipipet dari cuka botol 62,5% untuk membuat larutan asam asetat 31,125 % sebanyak 250 ml?

PRAKTIKUM KIMIAI: KALOR NETRALISASI

0 Comments

Tag : 11IPA, Praktikum

FUN WITH CHEMISTRY

PERCOBAAN MATERI: KALOR NETRALISASI

KELAS 11 IPA SMT 1

Stirofoam sebagai kalorimeter sederhana

Asyiknya belajar kimia

ENTALPI NETRALISASI

TUJUAN:

Menghitung entalpi reaksi pelarutan dan entalpi netralisasi menggunakan kalorimeter sederhana.

DASAR TEORI:

Entalpi netralisasi adalah kalor yang dilepaskan ketika 1 mol air dibentuk dari asam dan basa:
NaOH_(aq)+ CH₃COOH _(aq)--> CH₃COONa_(aq)+ H₂O_(aq) ∆Hn = - x kJ/mol

ALAT DAN BAHAN:

Termometer

Wadah stirofoam

Gelas ukur

Air suling

Larutan NaOH 1 M dan CH₃COOH 1 M

CARA KERJA:

Masukkan 50 ml CH3COOH 1 M ke dalam wadah stirofoam dan ukur suhunya, catat.
Masukkan 50 ml NaOH 1 M ke dalam gelas ukur dan ukur suhu awalnya, catat.
Campurkan NaOH ke dalam wadah stirofoam dan catat suhu campuran.
Segera tutup wadah tsb lalu goyang-goyangkan dan ukur suhunya, catat. (termometer jangan diangkat tetapi tetap di dalam wadah stirofoam!!).

DATA HASIL PERCOBAAN

Suhu awal CH₃COOH 1 M =……………………………. o C

Suhu awal NaOH 1 M =……………………………. o C

Suhu awal rata-rata =……………………………. o C

Suhu campuran =……………………………. o C

Massa jenis larutan dianggap sama dengan air dan c larutan = 4,2 J/g o C

PERTANYAAN

Reaksi netralisasi yang terjadi yaitu:

…………………………………………………………………………………………………………………………

Pada percobaan tsb nilai Δ H reaksi netralisasi dapat dihitung sbb:

..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Pada percobaan tsb terjadi..............................suhu dari suhu.............^o C menjadi............^oC. Jadi reaksi netralisasi di atas adalah jenis reaksi yg.............................kalor yaitu reaksi....................................

KESIMPULAN