TUGAS KELAS 12: ELEKTROLISIS

SOAL ELEKTROKIMIA (TUGAS KELAS 12 IPA 1,2, dan 3)

SOAL A.

Setiap tahunnya dibutuhkan ribuan ton kalium permanganat. Di industri, secara komersial garam kalium permanganat  (KMnO₄) diproduksi dengan cara mengelektrolisis larutan kalium manganat (K₂MnO₄). Dalam proses elektrolisis ini, air mengalami reduksi menghasilkan gas Hidrogen dan ion hidroksida.

Pertanyaan:

a. Tentukan bilangan oksidasi Mn pada kalium manganat dan kalium permanganat.  

                

b. Tuliskan reaksi oksidasi dan reduksi, serta reaksi total  proses elektrolisis larutan kalium manganat menjadi kalium permanganat

c. Bagaimana pH larutan sesudah proses elektrolisis larutan kalium manganat?

Sebanyak 1000 liter larutan kalium manganat yang konsentrasinya 0,5 M dielektrolisis dengan kuat arus 12 Ampere selama 96 jam maka:

d.  Berapa mol KMnO₄ yang dapat dihasilkan selama proses elektrolisis tersebut. 

e.  Berapa konsentrasi K₂MnO₄  dan KMnO₄  dan sesudah proses elektrolisis (anggap volume larutan tetap)

Suatu larutan yang mengandung 0,248 g As₂O₃  di oksidasi  dengan larutan KMnO₄ yang diasamkan (Mn⁷⁺ direduksi menjadi Mn²⁺), dan memerlukan 50 mL larutan KMnO₄ 0,02 M

f. 

i. Tentukan bilangan oksidasi As di produk reaksi (tunjukkan cara perhitungannya).

ii. Tuliskan reaksi redoksnya: