HANDOUT ELEKTROLISIS

HANDOUT ELEKTROLISIS by ES:

*  elektrolisis merupakan peristiwa perubahan energi listrik menjadi energi kimia dalam bentuk reaksi redoks dan banyaknya zat yang dihasilkan berbanding lurus dg jumlah muatan listrik yg mengalir dalam sel elektrolisis.

*  Elektrolisis merupakan reaksi kimia yang tidak spontan, artinya memerlukan energi dari luar agar reaksi terjadi.

*  Cara menyetarakan reaksi redox dalam elketrolisis ada aturannya sbb:

  A.  REAKSI DI KATODA  bergantung pd jenis kation

       1.  jika kationnya logam aktif (gol 1A, 2 A Al dan Mn) dan ada air maka AIR lah yg tereduksi:­   (mengapa?)       

             2 H2O (l) + 2 el  -->  H2 (g) +  2  OH  ^-    (aq)

            Tapi jika tidak ada air maka kation itu sendiri yg reduksi: 

             L  ^x+ (aq)   +   x el  -->  L (s)

2. Jika kationnya logam lain (misal transisi metal) atau ada H ⁺ dan ada air maka kation

itu yang tereduksi dengan reaksi:       

2  H  ⁺  (aq)  + 2 el --> H2 (g)

         L  ^x+    (aq)   +   x  el  --> L (s)

2.  REAKSI DI ANODA bergantung jenis anoda dan anion

1.    Jika anodanya inert (Pt, Au, C) maka jika anionnya=

1. sisa asam oksi dan ada air maka AIR lah yang teroksidasi (mengapa?)

H2O (l) --> 4  H ⁺  (aq)  + O2 (g)  +  4 el

2. Sisa asam lain atau OH ^–   dan ada air  maka ANION nya yg teroksidasi

2 Br  ^- (aq) -->  Br2 (aq)   +  2el

4 OH ^– (aq)  --> 2 H2O (l) + O2 (g)  +  4 el.

2.     Jika anodanya TAK INERT  maka ANODA itu yg teroksidasi

                  L (s) -->   L  ^{x  +} (aq)   +   x   el

Contoh= Tulis reaksi redoks dari elektrolisis sbb=

1. Lelehan NaCl   

2. Larutan CuSO4 dg katoda grafit dan anoda Cu

3. Larutan NaCl                                                   

4. Larutan AgNO3 dg elektroda grafit

5. Larutan Na2SO4,

6. Lrtn H2SO4                                          

7. Larutan CuSO4 dg katoda besi& anoda platina

8. Larutan KI dengan elektroda grafit atau C.   

9.  Lelehan MgCl2, lrtn Al2O3 masing2 dg elektrode grafit

  10. Larutan NaOH