PEMBAHASAN SOAL TES SBMPTN KIMIA 2018 kode soal 414

PEMBAHASAN SOAL TES SBMPTN KIMIA 2018 

kode soal 414 - lokasi tes JAMBI

oleh:  

Elizabeth Tjahjadarmawan, S.Si, M.Pd

SMA Xaverius 1 JAMBI

Tipikal soal tes SBMPTN 2018 menurut saya kali ini cukup mudah bahkan lebih mudah dari tahun-tahun sebelumnya.  Pemahaman kali ini cukup monokonsep.  Lihat pembahasan singkat berikut.  yang ditulis di sini adalah konsepnya saja. Selanjutnya recek jawaban berikut.

31.  Konsep 1: produk oksidasi alkohol sekunder adalah keton.

 Jadi jawaban adalah aseton atau 2 propanon............................................................(C)

32. Konsep:  Dari aspek bentuk molekul dan struktur lewis maka senyawa yang bersifat polar umunya adalah yang bentuk molekulnya tidak simetris dan  memiliki perbedaan kerapatan elektron pada sisi-sisi atomnya.

CO2 bentuk molekul linier: simetris: nonpolar

AlCl3 bentuk molekul trigonal planar: ikatan ionik

Jadi jawaban:  CH3Cl (polar) meskipun tetrahedral namun ada perbedaan kerapatan elektron pada sisi atom Cl dan CH3- .

NCl3 (polar) = trigonal piramidal

Jawaban ...........................................................................................................................(D)

33.  Cr=52% artinya 52 gram Cr dalam 100 gram mineral.

52 gram Cr = 52 gram /52 gram/mol = 1 mol Cr

1 mol  Cr = 100 gram mineral

X mol Cr        2 gram mineral

X = 0,02 mol Cr = 2 gram mineral

1 mol mineral = 6. 10 ²³ jumlah atom Cr

0,02 mol mineral        x jumlah atom Cr

X = 1,2 . 10 ²² atom..............................................................................................(C)

Nomor 34 - 45 mau memindahkan dari kertas coretan ke sini malas ngetiknya jadi hanya menulis konsep saja (hahaaa) maaafff:

34. KONSEP:  pemahaman persen hasil dan konsep mol
     Reaksi berikut terjadi pada 1600 K.

     2 B2O3 +  7  C  à  B4C + 6 CO

     Digunakan 14 gram B2O3 (MR=70) dan 9,6 gram C (Mr=12). Jika reaksi memberikan       persen hasil 80% maka massa B4C (Mr=56) yang diperoleh adalah .... gram

PEMBAHASAN:

2 B2O3             +  7 C                     à  B4C + 6 CO

          Awal     14/70 mol           9,6/12 mol

                        =0,2 mol        =0,8 mol

          Reaksi  =0,2 mol          7/2(0,2) mol               ½ (0,2) mol

          Akhir    = 0 mol             = 0,1 mol                = 0,1 mol x 56 g/mol

                                                                            = 5,6 gram

          Persentase Hasil = 80% artinya:

Persentase hasil = (hasil sesungguhnya/hasil teoritis) x 100%

           80%= (x / 5,6).100%

           jadi:

           X = 4,48 gram B4C merupakan hasil sesungguhnya...................................... (C) 

35. E
      Konsep: konsep mol

SOAL:

Perak oksida Ag2O (Mr=232) terurai menurut reaksi sebagai berikut:

2 Ag2O (s)  à  4 Ag (s) +  O2 (g)

Pada T dan V yang sama, 11 gram gas X memberikan tekanan yang sama dengan tekanan gas O2 hasil penguraian 116 gram Ag2O maka Mr gas X adalah ....

PEMBAHASAN:

2 Ag2O (s)                       à  4 Ag (s)  +       O2 (g)

                    116 g/232 g/mol

                    =0,5 mol

                    = 0,5 mol                                                  =1/2(0,5 mol)

                                                                                      =0,25 mol

Gas X=

11 gram = 11 g/Mr g/mol

P. V = n. R T

P.V = (11/Mr). RT

P_X = (11/Mr) R. T

               V

Gas O2=

0,25 mol

P. V = n. R T

P.V = (0,25). RT

P_O2 = (0,25) R. T

               V

Jadi:

P_x = P_O2

(11/Mr) R. T  =  (0,25) R. T

          V                    V

Mr= 44 g/mol..................................................................................................(E)

36. B
      Konsep:  entalpi reaksi = jumlah EI  reaktan - jumlah EI produk

SOAL

Data EI rata-rata diketahui sbb:

Ikatan	EI (KJ/mol)
C – H	410
Br – Br	193
C – Br	267
H – Br	363

CH₃Br         +        Br₂               à                CH₂Br₂        +        HBr

Nilai entalpi reaksi di atas adalah....KJ/mol.

A.   +27 KJ/mol

B.    -27 KJ/mol

C.    +54 KJ/mol

D.   -54 KJ/mol

E.    + 81 KJ/mol

PEMBAHASAN

Jumlah EI reaktan= (3x410+267)+ 193 = 1690 KJ/mol

Jumlah Ei produk = (2x410+ 2 (267) + 363) = 1717 KJ/mol

Entalpi reaksi = Jumlah EI reaktan – jumlah EI produk

                      = 1690 – 1717 KJ/mol = - 27 KJ/mol.........................................(B)

37. A
      konsep:  autoredoks (jumlah elektron terlibat=1 mol el: artinya tidak perlu menjumlah mol elektron pada oks maupun reduksi cukup melihat jumlah elektron saat persamaan reaksi sudah dijumlahkan).
38. B
      konsep:  Sel Volta:  Cari nilai E sel yang paling besar
39. E
      konsep 1: konsep mol
      konsep 2:  laju reaksi reaktan yang bereaksi = k (konsentrasi reaktan awal)

40.  D

       Konsep:  kesetimbagan (Kc)

41.  B

      Konsep:  perbandingan sifat koligatif titik beku nonelektrolit dan elektrolit.

42.  D

       Konsep:  pH hidrolisis garam asam (NH4Cl)

43.  E

       Konsep:  pasangan asam-basa konjugasi

44. E (senyawa 1,2,3,4) mempunyai atom C kiral semua

      Konsep:  Zat bersifat optis aktif: cari yang memiliki atom C kiral

45.  B

Konsep:  data energi ionisasi unsur: gol IIA yang bereaksi dengan ion halida berarti senyawa stabil yang terbentuk adalah ACl2.

_______________________