Tampilkan postingan dengan label 12 ipa. Tampilkan semua postingan
12 IPA 3:
Baca ini dan tonton youtubenya
sampai Anda paham baru berlatih soal
Hindari copy paste punya kawan ya.
LAT SOAL KONVERSI SATUAN
Baca ini dan tonton youtubenya
sampai Anda paham baru berlatih soal
Hindari copy paste punya kawan ya.
LAT SOAL KONVERSI SATUAN
MOLAR, MOLAL, FRAKSI MOL, dan %
Materi makromolekul untuk karbohidrat belum selesai namun sebagai selingan diberikan materi SIFAT KOLIGATIF yang merupakan bahan belajar di smt 1 kls 12.
Sebelum masuk ke hitungan sifat koligatif larutan maka pada tahap awal kita belajar mengkonversi satuan lebih dahulu.
Perhatikan bahwa sikap belajar harus benar ya. Anda perlu open minded bahwa proses belajar harus dilalui dengan tanggung jawab dan be enjoy. Hindari grumble ya karena akan tiba saatnya bahwa Anda benar-benar dituntut untuk mandiri dalam belajar di jenjang perguruan tinggi kelak. Oleh karena itu pengalaman belajar mandiri seperti ini akan mempersiapkan Anda menghadapi keadaan itu dengan lebih mudah.
Bagaimana memulai?
Langkah pertama perhatian komponen larutan. Yang namanya larutan punya dua komponen yaitu:
1. Solute= zat terlarut
2. Solvent = pelarut.
Jadi saat Anda menghitung perhatikan benar-benar bahwa angka yang Anda input dalam hitungan itu diklasifikasikan dengan tepat apakah tergolong solute, solvent, atau solution. Jangan salah kamar.
Konsentrasi larutan yang dibahas di sini adalah:
M = molaritas
m = molalitas
X = fraksi mol yaitu X solute dan X solvent
% b/b = persen massa
Konsentrasi larutan yang dibahas di sini adalah:
M = molaritas
m = molalitas
X = fraksi mol yaitu X solute dan X solvent
% b/b = persen massa
Perhatikan contoh soal berikut:
SOAL 1
ASAM CUKA Mr=60 g/mol, dengan konsentrasi 25% b/b massa jenis 1,2 g/cm3:
a. ......M
b....... m
c X solute =....
d X solvent=....
BAGAIMANA MENGERJAKAN SOAL INI?
KLIK LINK YOUTUBE INI:
(a) % b/b KE MOLAR
https://youtu.be/kdY1ERA98pg
(b) % b/b KE MOLAL
https://youtu.be/tMBVuNLUS1k
(c) % b/b KE FRAKSI MOL
https://youtu.be/3cshBErE4lI
LATIHAN MANDIRI UNTUK DIKERJAKAN:
Langkah kerja:
kerjakan di buku catatan.
beri nama pada lembar kerja.
usahakan satu halaman saja
foto hasil kerja
beri nama file:
misal:
12 IPA1Agnes
12IPA2Tiara
kirim ke: email
literasiproduktif17@gmail.com
deadline: hari ini: Rabu 6 Sept 2017 hari ini juga.
email diterima pada rentang waktu:
10.45 - 12.15 WIB
mohon menulis nama dengan jelas pada kanan atas kertas dan pada email Anda shg memudahkan pengoreksian. ya.
semoga koneksi internet Anda stabil.
SOAL 1
H2SO4 (mr=98 g/mol), 2 molal; massa jenis 1,86 g/cm3.
a. ..... % b/b
b. ............ M
c. X H2SO4=...
d. X air = ......
SOAL 2
H2SO4 sebanyak 500 ml (mr=98 g/mol), 2 molal;, massa jenis 1,86 g/cm3.
JWB:
(a) %b/b = .....
(b) M = ...
(c) X H2SO4
(d) X air
SOAL 3
Getah pohon mapel mengandung 3% massa sukrosa (Mr 342 g/mol) dalam air. Densiti larutan 1,010 g/cm3. Hitunglah
(a) Molaritas;
(b) m;
(c) X sukrosa
(d) X air
MATERI: PENGANTAR MAKROMOLEKUL
FAKTA
DI SEKITAR KITA: DRY CLEANING
Tonton ke-2 video berikut. Diskusikan dengan
teman Anda dan catat jawaban pertanyaan di bawah ini pada buku catatan Anda
saja.
Beri judul:
MATERI:
PENGANTAR MAKROMOLEKUL
FAKTA DI SEKITAR KITA: DRY CLEANING
Tanggal: 19 Juli 2017.
1. Judul:
How CO2 dry cleaning with Solvair works
Klik
klink youtube berikut:
2.
Judul: Holiday Cleaners - The Dry Cleaning Process
Klik
link beirkut: https://www.youtube.com/watch?v=034kl1IRVY0
Jawab pertanyaan ini:
1.
Jelaskan bagaimana CO2 liquid bekerja
membersihkan pakaian?
2.
Apa dampak terhadap lingkungan dari CO2
yang digunakan dalam mesin dry cleaning?
3.
Apa pengaruh tekanan dalam sistem
kesetimbangan dalam mesin?
4.
Mengandung zat apakah DF 2000? Mengapa
bisa membersihkan pakaian?
5.
Mengapa perkloro etilen berbahaya? Ulas dari struktur kimianya.
PEMBAHASAN SOAL KIMIA TO 2- KELAS 12 IPA
SMA XAVERIUS 1 JAMBI
Oleh:
Elizabeth Tjahjadarmawan, S.SI, M.Pd
1. Ikatan kovalen koordinas konsepnya adlaah salah satu atom memberikan sepasang elektron kepada atom tetangganya untuk berikatan. Ingat SEPASANG. Jadi atom yang menerima pasangan elektron itu sebagai penerima saja atau dalam konsepnya asam-basa sebagai ASAM LEWIS sedangkan pemberi pasangan elektron sebagai BASA LEWIS.
JAWAB: no. 5 (E).
2. Teori atom Niels Bohr itu konsepnya adlaah memunculkan posisi elektron pada kulit atom sebagai orbit tempatnya berputar mengelilingi inti atom. Niels Bohr belum memunculkan istilah ORBITAL karena pemahaman Niels Bohr baru sebatas kulit atom sebagai tingkat energi dasar
JAWAB: tingkat energi dalam atom (C).
3. Konfigurasi elektron Cu itu unik. Elektron akan menempati posisi yang paling stabil dengan demikian konfigurasi elektron Cu berubah dari keadaan dasarnya (Ar) 4s2 3d9 menjadi (Ar) 4s1 3d10
sehingga jumlah elektron valensinya ada 11 atau menempati golongan 1 B (transisi) dan jumlah kulitnya ada 4 (4s) memberi info bahwa atom terletak pada periode ke-4.
JAWAB: C.
4. Konfigurasi elektron X = 1s2, 2s2 2p2 adalah unsur di golongan 4 A
Konfigurasi elektron Y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 adalah unsur di golongan 7A.
Keduanya merupakan unsur NON LOGAM sehingga ikatan yang bakal dibentuk adalah ikatan
kovalen. Jadi ke-4 elektron valensi pada atom X berikatan bersama dengan 4 buah atom Y yang
memiliki 1 elektron maka tidak tersisa elektron bebas pada atom pusat X. Dengan demikian
ikatan keduanya adalah KOVALEN NONPOLAR dengan bentuk geometri molekul AX4
(tetrahedral). Ingat tetrahedaral bersifat non polar
JAWAB: C
5. Zat X titik didihnya sangat tinggi, konduktor, dan sangat larut dalam air. Ini ciri-ciri ikatan ionik.
Zat Y titik didihnya rendah merupakan ciri ciri ikatan kovalen nonpolar, isolator, dan tentu tidak
larut dalam air
JAWAB: E.
6. IKatan hidrogen dalam senyawa menyebabkan titik didih senyawa tinggi. Kita tinjau pada satu golongan. Meskipun Mr senyawa lebih rendah dari Mr senyawa lainnya dalam satu golongan tapi tiitk didihnya tertinggi, dijumpai pada molekul 4 dan 5.
JAWAB: D
7. Soal ini konsepnya hukum Lavoisier= massa zat sebelum sama dengan massa zat sesudah
4 Na + O2 --> 2 Na2O
34,5 g 12 g (34,5 + 12 ) = 46,5 g
JAWAB: D.
8. EI dari kiri ke kanan atom-atom satu periode makin besar karena bertambahnya kulit membuat gaya tarik menarik inti-elektron valensi makin besar sehingga untuk melepaskan elektron di kulit terluar menjadi lebih besar. Dijumpai pada grafik A.
JAWAB: A.
9. Reaksi redoks yang benar sesuai dengan pernyataan kalimat pada soal yaitu C.
JAWAB: C
10. Elektrolit kuat: lampu menyala kuat, gelembung banyak karena terbentuk gas hasil elekrolisis.
Elektrolit lemah: lampu redup dan terdapat gelembung sedikit.
Non elektrolit: lampu padam dan tidak ada gelembung.
JAWAB: D.
11. Mg(OH)2 --> Mg 2+ + 2 OH -
0,05 M 2/1(0,05) = 0,1 M
pOH = 1
pH = 13
JAWAB: E.
12. Ba(OH)2 + 2 HNO3 --> Ba(NO3)2 + H2O
15 ml 10 ml
0,2 M
3mmol (2/1) (3) = 6 mmol
Jadi HNO3 = 6/10 = 0,6 M
JAWAB: E.
13. Larutan penyangga terdiri dari 2 komponen utama yaitu: Asam lemah dan pasangan basa konjugasinya dan basa lemah dengan pasangan asam konjugasinya.
Larutan buffer bekerja dengan mempertahankan perubahan pH sekecil mungkin.
Jadi yang tepat adalah C.
JAWAB: C
14. 2 CH3COOH +Ca(OH)2 --> (CH3COO)2Ca + 2 H2O
awal 4 mmol 2 mmol
reaksi (2/1).2 = 4 2 2
sisa 0 0 2
garam hidrolisis basa= OH - = akar dari (10 -14/ 10 -5) x (2/40)x2
pOH = 5 maka pH = 9
JAWAB: D
15. PbI2 --> Pb 2+ + 2 I -
x M x M 0,02 M (dari KI lho)
Ksp= 8,4. 10 -9 = x (0,02) kuadrat
x = 2. 10 -5
JAWAB: E
16. Tekanan uap jenuh berarti banyak uap karena senyawa mudah menguap. Mudah menguap karena ikatan antar molekul lemah. Molekul pelarut lebih mudah menguap ketimbang jika di dalamnya terdapat juga molekul zat terlarut. Jadi molekul zat terlarut harus paling sedikit.
JAWAB: (V). E
17. Aplikasi tuurn titik beku adalah pembuatan es putar dan glikol pada radiator mobil (D).
18. Sifat koagulasi senyawa koloid yaitu pembentukan delta dan penggumpalan lateks (B).
19. Bahan baku peledak adalah toluena membentuk TNT tri nitro toluena.
Pembuatan plastik menggunakan bahan dasar stirena membentuk PS (poli stirena).
JAWAB: D.
20. Senyawa gips untuk menyangga tulamng patah. Gips adalah CaSO4. 2 H2O (A).
21. Ester adalah alkil alkanoat yang banyak digunakan sebagai essen, flavour, atau frangrance.
JAWAB: 5 (E).
22. Reagent Fehling untuk mengidentifikasi adanya gugus aldehida pada senyawa organik. Uji positif jika pada hasil terdapat endapan merah Cu2O. Gugus keton memeberikan reaksi negatif.
JAWAB: kketon (D).
23. Polimerisasi adisi membentuk no 1,3,4
JAWAB: 1,4 (C)
24. Uji karbohidrat.
JAWAB: sukrosa negatif terhadap Fehling (E).
25. Fungsi protein adalah 1 (hormon) dan 2 mengganti sel rusak (A)
26. D
27. -222 + X = - 788
X = - 566 kJ/mol
JAWAB: B
28. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi zat / perubahan waktu
= 30-0 / 10-0 = 3 mmHg/det
Atau: 60-30 / 20-10 = 3 mmHg/det
JAWAB: A
29. D
30. E
31. B
32. reduksi terjadi pada katoda yang merupakan kutub negatif pada elektrolisis sehingga yang mendekati ,utub negatif adalah spesi positif. Dalam hal ini adalah air (H2O) karena garam logam alkali.
JAWAB: D
33. Hukum Faraday 1;
W = e.i.t / 96500
(23/1). 10. 30.60
96500
JAWAB: B
34. Cari E sel terbesar jadi E.
JAWAB: E
35. Logam cepat bereaksi dengan adanya gas O2 dan uap air (H2O) apalagi ditambah asam, basa, dan garam membentuk korosi yaitu senyawa oksida logam besi Fe2O3.x H2O. Salah satu cara menghambat kontak logam dengan zat-zat tsb adalah dengan cara dicat, electroplating, maupun diolesi minyak.
JAWAB: 5. (E).
36. Warna nyala logam alkali sering digunakan sebagai bahan kembang api warna-warni. Timbulnya warna akibat lompatan elektron ke tingkat energi yang lebih tinggi. Saat elektron balik ke posisi awal maka energi dibebaskan pada panjang gelombang sekian yang kita amati sebagai spektrum warna daerah sinar tampak.
JAWAB: A
37. TEL adalah bahan additive pada bensin yang mengandung lomgam Pb sehingga menimbulkan pencemaran Pb.
JAWAB: C
38. Pembuatan senyawa Pospor dilakukan dengan cara Wohler yaitu memanaskan campuran kalsium pospat, batu pasir, dan karbon dalam tanur listrik.
JAWAB: 3. (C).
39. Unsur halogen dikandung dalam freon sebagai pendingin AC maupun kulkas. Freon adalah nama dagang yang mengandung unsur C, Cl, dan F dengan rumus kimia CCl2F2
JAWAB: E.
40. Kasiterit mengandung unsur Sn
KELAS 12 : AYO LATIHAN TO
1.
Perhatikan ilustrasi
dari triklorometana CHCl3 berikut.
Gaya
dipol sesaat ditunjukkan oleh nomor …
|
A.
1
B.
2
C.
3
|
D.
4
E.
5
|
2.
Notasi unsur M
dilambangkan sebagai berikut: 
Konfigurasi
elektron dan letak unsur M pada tabel periodic modern secara berturut-turut adalah
…
|
|
Konfigurasi
Elektron
|
Golongan
|
Periode
|
|
A.
|
[Ar] 4s2
4p2
|
IV
A
|
4
|
|
B.
|
[Ar] 4s2
3d2
|
IV
B
|
4
|
|
C.
|
[Ar] 4s2
4d2
|
IV
B
|
5
|
|
D.
|
[Kr] 5s2
5p2
|
IV
A
|
5
|
|
E.
|
[Kr] 5s2
4d10
|
II
B
|
5
|
3.
Jika atom 4X
dan 17Y berikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk
adalah …
A.
Segiempat planar dan
polar
B.
Linear dan polar
C.
Tetrahedral dan
nonpolar
D.
Octahedral dan nonpolar
E.
Linear dan nonpolar
4.
Perhatikan beberapa
senyawa berikut!
(1) CO2
(2) NH3
(3) CH4
(4) BCl3
(5) H2O
Berdasarkan
struktur Lewisnya senyawa yang menyimpang dari kaidah oktet adalah …
(Nomor
atom : H = 1, B = 5, C = 6,N = 7, O = 8, Cl = 17)
|
A.
1
B.
2
C.
3
|
D.
4
E.
5
|
5.
Besi dapat bereaksi
dengan belerang membentuk besi sulfide dengan perbandingan sebagai berikut:
|
Massa
Fe
|
Massa
S
|
Massa
FeS
|
|
8
gram
|
4
gram
|
11
gram
|
|
7
gram
|
5
gram
|
11
gram
|
|
14
gram
|
8
gram
|
22
gram
|
|
14
gram
|
10
gram
|
22
gram
|
Berdasarkan
data tersebut perbandingan massa Fe dengan S dalam besi sulfida adalah …
|
A.
2 : 1
B.
6 : 5
C.
7 : 4
|
D.
7 : 5
E.
8 : 3
|
6.
Batu kapur sebanyak 10
gram dicampur dengan asam klorida, dengan persamaan reaksi:
CaCO3(s)
+ HCl(aq) Ã
CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) (belum setara)
Volume
gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar sebanyak … (Ar C = 12, O
= 16, Ca = 40)
|
A.
2,24 L
B.
3,36 L
C.
4,48 L
|
D.
6,72 L
E.
11,2 L
|
7.
Senyawa natrium
hidrogen karbonat atau yang dikenal dengan nama soda kue banyak digunakan untuk
mengembangkan adonan kue. Pada saat dipanaskan soda kue terurai menghasilkan
natrium karbonat, air dan gas karbondioksida yang menyebabkan adonan kue
mengembang. Persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut …
A.
Na2HCO3
(s) Ã
Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
B.
2NaHCO3(s) Ã
Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
C.
NaHCO3(s) Ã
NaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
D.
NaH2CO3(s)
Ã
NaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
E.
NaHCO3(s) Ã
Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
8.
Sebanyak 50 mL larutan
CH3COOH 0,2 M bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M sesuai dengan
reaksi:
CH3COOH(aq)
+ NaOH(aq) Ã
CH3COONa(aq) + H2O(l)
Jika
Ka CH3COOH = 10-5, maka pH campuran yang terjadi adalah …
|
A.
2 – log 2
B.
5 + log 1
C.
5 + log 2
|
D.
9 + log 1
E.
9 + log 2
|
9.
100 mL NaOH 0,008 M +
100 mL CH3COOH 0,008 M ke dalam larutan reaksi ditetesi larutan
encer CaCl2 dan penetesan diakhiri ketika di larutan tepat akan
mengendap Ca(OH)2. Jika Kw = 10-14, Ksp Ca(OH)2
= 4 x 10-16, Ka = 10-5, maka [Ca2+] pada saat
tepat akan mengendap adalah …
|
A.
10-1 M
B.
10-2 M
C.
10-3 M
|
D.
10-4 M
E.
10-5 M
|
10. Beberapa
contoh penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari:
1.
Peristiwa cuci darah
2.
Penggunaan alat cottrel
3.
Penggunaan norit pada
diare
4.
Sorot lampu di malam
hari
5.
Terbentuk delta di
muara sungai
Contoh
penerapan sifat koloid dari dialysis dan elektroforesis adalah …
|
A.
1 dan 2
B.
1 dan 3
C.
2 dan 3
|
D.
3 dan 4
E.
4 dan 5
|
11. Berikut data hasil percobaan daya hantar
listrik terhadap beberapa air limbah:
|
Air limbah
|
Nyala lampu
|
Gelembung gas
|
Derajat
ionisasi (α)
|
|
K
|
Terang
|
Banyak
|
α = 1
|
|
L
|
Tidak nyala
|
Sedikit
|
α < 1
|
|
M
|
Redup
|
Sedikit
|
α < 1
|
|
N
|
Tidak nyala
|
Tidak ada
|
α = 0
|
|
O
|
Tidak nyala
|
Sedikit
|
α < 1
|
Dari
data tersebut pasangan air limbah yang digolongkan dalam elektrolit kuat dan
non elektrolit adalah …
|
A.
K dan L
B.
K dan M
C.
K dan N
|
D.
L dan N
E.
N dan O
|
12. Gas
HCl murni, 1,2 mL ditiupkan ke dalam 10 mL air sehingga seluruh gas larut dan
tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan t = 27oC.
Kalau tetapan gas ideal adalah R = 0,08 L.atm/mol K, log 5 = 0,7, maka pH
larutan HCl adalah …
|
A.
1
B.
1,3
C.
1,7
|
D.
2
E.
2,3
|
13. Berikut
ini kurva perubahan harga pH pada titrasi:
CH3COOH(aq)
+ NaOH(aq) Ã
CH3COONa(aq) + H2O(l)
Daerah
kurva yang merupakan larutan peyangga adalah …
|
A.
P
B.
Q
C.
R
|
D.
L
E.
M
|
14. Berikut
ini peristiwa kimia dalam kehidupan sehari-hari:
(1) Etilen
glikol dapat ditambahkan ke dalam radiator mobil, dan
(2) Desalinasi
air laut
Kedua
contoh di atas berhubungan dengan sifat koligatif larutan secara berturut-turut
…
A.
Penurunan tekanan uap
dan tekanan osmotik
B.
Tekanan osmotik dan
kenaikan titik didih
C.
Kenaikan titik didih
dan penurunan titik beku
D.
Penurunan titik beku
dan osmosis balik
E.
Penurunan titik beku
dan kenaikan titik didih
15. Beberapa
campuran penyangga berikut:
(1) NH3(aq)
dan NH4Cl(aq)
(2) HCN(aq)
dan NaCN(aq)
(3) H2PO4-(aq)
dan HPO42-(aq)
(4) CH3COOH(aq)
dan CH3COONa(aq)
(5) H2CO3(aq)
dan HCO3-(aq)
Komponen
larutan penyangga dalam cairan luar sel adalah …
|
A.
1
B.
2
C.
3
|
D.
4
E.
5
|
16. Berikut
beberapa kegunaan senyawa benzena:
(1) Bahan
pembuat aniline
(2) Pengawet
kayu
(3) Bahan
pembuatan semir sepatu
(4) Pengawet
makanan
(5) Bahan
baku pembuatan peledak
Kegunaan
dari nitrobenzena adalah …
|
A.
1 dan 2
B.
1 dan 3
C.
3 dan 4
|
D.
3 dan 5
E.
4 dan 5
|
17. Senyawa
hidrokarbon yang memiliki titik didih paling tinggi adalah …
18. Data
yang berhubungan dengan tepat adalah …
|
|
Jenis
Karbohidrat
|
Hasil
Identifikasi
|
|
A
|
Galaktosa
|
Tidak
terbentuk warna merah-ungu saat uji Molisch
|
|
B
|
Laktosa
|
Diperoleh dari
hidrolisis amilum dengan bantuan enzim
|
|
C
|
Glukosa
|
Hasil tes
Fehling menghasilkan warna ungu
|
|
D
|
Sukrosa
|
Tidak
menghasilkan Cu2O dengan pereaksi Fehling
|
|
E
|
Amilum
|
Tidak terjadi
perubahan warna saat bereaksi dengan iodin
|
19. Berikut
ini sifat-sifat senyawa organic dan anorganik:
(1) Umumnya
mudah larut dalam air.
(2) Zat
hasil pembakarannya mengeruhkan air kapur.
(3) Larutannya
menghantarkan listrik.
(4) Umumnya
memiliki titik didih rendah.
(5) Di
alam ditemukan sebagai garam mineral.
Pasangan
yang menjadi ciri sifat senyawa organic adalah …
|
A.
1 dan 3
B.
1 dan 5
C.
2 dan 4
|
D.
2 dan 5
E.
3 dan 5
|
20. Hasil
reaksi identifikasi senyawa dengan rumus molekul C2H4O
sebagai berikut:
(1) Dengan
larutan KMnO4 bereaksi menghasilkan asam
(2) Dengan
pereaksi Tollens menghasilkan endapan perak
Gugus
fungsi senyawa karbon tersebut adalah …
|
A.
–CHO
B.
–OH
C.
–O-
|
D.
–COOH
E.
–CO-
|
21. Diberikan
tabel senyawa karbon berikut kegunaannya:
|
No
|
Nama senyawa
|
Kegunaan
|
|
1.
|
Alkohol
|
Antiseptik
|
|
2.
|
Aseton
|
Pengawet mayat
|
|
3.
|
Asam formiat
|
Menggumpalkan
lateks
|
|
4.
|
Formalin
|
Sebagai bahan
bakar
|
|
5.
|
Eter
|
Aroma buah pir
|
Pasangan
senyawa serta kegunaannya yang sesuai adalah …
|
A.
1 dan 2
B.
1 dan 3
C.
2 dan 3
|
D.
2 dan 5
E.
3 dan 4
|
22. Perhatikan rumus struktur senyawa karbon
berikut!
H3C-CH2-CH(CH3)-CH2-OH
Nama
IUPAC salah satu isomer dari senyawa tersebut adalah …
|
A.
2-metil-1-butanol
B.
2-metil butanal
C.
2-metil-2-butanol
|
D.
2-metil butanol asam butanoat
E.
2-butanon
|
23. Senyawa
3-metil-2-pentena diadisi oleh asam bromida menurut persamaan reaksi:
CH3CH2C(CH3)CHCH3
+ HBr Ã
Hasil
Rumus
struktur dari senyawa hasil reaksi tersebut adalah …
24. Rumus
struktur suatu polimer sebagai berikut:
Nama
polimer dan kegunaannya adalah …
|
A.
Polistirena, styroform
B.
Dakron, serat sintetis
C.
Bakelit, alat-alat listrik
|
D.
Orlon, kaos kaki
E.
Nilon, karet plastik
|
25. Hasil
polimer dari monomer: CH2=CCl-CH=CH2 dan CH2=CH2
adalah …
26. Beberapa
manfaat makromolekul dalam tubuh sebagai berikut :
I.
Membangun dan
memperbaiki jaringan tubuh
II.
Menjadi sumber energi
III.
Membantu metabolisme
tubuh
IV.
Menetralisir racun
dalam tubuh
V.
Penentu control genetika
Manfaat
protein dalam tubuh adalah …
|
A.
I dan II
B.
I dan III
C.
II dan III
|
D.
II dan IV
E.
IV dan V
|
27. Perhatikan
diagram tingkat energi berikut!
Entalpi
pereaksi pembentukan 1 mol H2O(l) adalah …
|
A.
+726 kJ
B.
+484 kJ
C.
+242 kJ
|
D.
-484 kJ
E.
-242 kJ
|
28. Perhatikan
beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari berikut!
Reaksi
eksoterm terjadi pada …
|
A.
1 dan 3
B.
1 dan 5
C.
2 dan 4
|
D.
2 dan 5
E.
3 dan 5
|
29. Dalam
ruangan 2 liter terjadi reaksi kesetimbangan:
2SO3(g)
⇄ 2SO2(g) + O2(g)
|
Keadaan Zat
|
SO3
(mol)
|
SO2
(mol)
|
O2
(mol)
|
|
Setimbang
|
0,2
|
0,2
|
0,1
|
Harga
tetapan kesetimbangan (Kc) dari data tersebut adalah …
|
A.
10-2
B.
2.10-2
C.
5.10-2
|
D.
5.10-1
E.
2
|
30. Sebanyak
2 gram logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat dengan berbagai
kondisi sebagai berikut:
Laju
reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada gambar …
|
A.
1 terhadap 2
B.
1 terhadap 3
C.
2 terhadap 4
|
D.
3 terhadap 4
E.
4 terhadap 5
|
31. Reaksi
kesetimbangan:
2H2S(g)
+ 3O2(g) ⇄
2H2O(g) + 2SO2(g)
Jika
tekanan diperbesar, pernyataan yang tepat adalah …
A.
bergeser ke kanan, gas
SO2 bertambah
B.
bergeser ke kanan, gas
SO2 berkurang
C.
bergeser ke kanan, gas
H2O berkurang
D.
bergeser ke kiri, gas H2S
bertambah
E.
bergeser ke kiri, gas O2
bertambah
32. Sekeping
logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 4 M dan bereaksi menurut
reaksi:
Zn(s)
+ H2SO4(aq) Ã
ZnSO4(aq) + H2(g)
Data
yang diperoleh setelah beberapa menit sebagai berikut:
|
No.
|
Suhu (oC)
|
Waktu (detik)
|
Volume gas H2(cm3)
|
|
1
|
27
|
0
|
0
|
|
2
|
27
|
20
|
5
|
|
3
|
27
|
40
|
10
|
Laju
reaksi logam seng tersebut sebesar …
|
A.
0,05 cm3.det-1
B.
0,10 cm3.det-1
C.
0,15 cm3.det-1
|
D.
0,20 cm3.det-1
E.
0,25 cm3.det-1
|
33. Dalam
elektrolisis larutan CuSO4 dengan electrode inert dihasilkan 224 ml
gas (STP) di anoda, massa endapan yang di dapat di katoda adalah … (Ar Cu =
63,5)
|
A.
6,35 gram
B.
1,27 gram
C.
0,64 gram
|
D.
0,32 gram
E.
0,127 gram
|
34. Perhatikan
data potensial elektroda standar!
Mn2+
+ 2e Ã
Mn Eo =
-1,20 volt
In3+
+ 3e Ã
In Eo =
-0,34 volt
Zn2+
+ 2e Ã
Zn Eo =
-0,76 volt
Ag+
+ e Ã
Ag Eo =
+ 0,80 volt
Notasi
sel yang berlangsung tidak spontan
adalah …
|
A.
Mn/Mn2+ // Ag+/Ag
B.
Zn/Zn2+ // Ag+/Ag
C.
Mn/Mn2+ // Zn2+/Zn
|
D.
Zn/Zn2+ // In3+/In
E.
In/In3+ // Mn2+/Mn
|
35. Pada
reaksi kesetimbangan PCl3(g) + Cl2(g) ⇄
PCl5(g) diperoleh data sebagai berikut:
|
Keadaan
zat
|
[PCl3]
(M)
|
[Cl2]
(M)
|
[PCl5]
(M)
|
|
Setimbang
|
3
|
3
|
1
|
Jika
tekanan total pada reaksi tersebut adalah 7 atm, harga Kp dari reaksi tersebut
adalah …
|
A.
B.
C.
 |
D.
1
E.
3
|
36. Cara
yang paling tepat dilakukan untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari
besi dari peristiwa-peristiwa korosi adalah …
|
A.
Dilapisi dengan perak
B.
Dilapisi dengan aluminium
C.
Proteksi katodik
|
D.
Dilumuri dengan oli
E.
Dilapisi dengan seng
|
37. Berikut
merupakan salah satu tahap reaksi pengolahan logam dari bijihnya
Fe2O3(s)
+ 3CO(g) Ã
2Fe(s) + 3CO2(g)
Nama
pengolahan unsur tersebut adalah …
|
A.
Dow
B.
Deacon
C.
Frasch
|
D.
Hall Herault
E.
Tanur Tinggi
|
38. Sifat-sifat
suatu senyawa sebagai berikut:
|
No
|
Sifat-sifat
Senyawa
|
|
1
|
Senyawanya
berwarna
|
|
2
|
Paramagnetik
|
|
3
|
Membentuk ion
kompleks
|
|
4
|
Unsur
penyusunnya memiliki tingkat oksidasi lebih dari satu
|
Contoh
senyawa yang memiliki sifat tersebut adalah …
|
A.
CrSO4
B.
BaSO4
C.
MgSO4
|
D.
K2CO3
E.
NaCl
|
39. Beberapa
sifat unsur antara lain:
(1) Mempunyai
beberapa bilangan oksidasi
(2) Dapat
menghitamkan pelat film
(3) Titik
leleh dan titik didih rendah
(4) Mempunyai
daya tembus besar
Sifat
unsur radioaktif ditunjukkan oleh nomor …
|
A.
1 dan 2
B.
1 dan 3
C.
2 dan 3
|
D.
2 dan 4
E.
3 dan 4
|
40. Berikut
senyawa yang mengandung unsur golongan IA dan IIA:
(1) Na2SO4
(2) Na2CO3
(3) SrSO4
(4) CaSO4
(5) KNO3
(6) KOH
Senyawa
yang digunakan untuk pembuatan kembang api dan penyembuhan patah tulang adalah
…
|
A.
1 dan 2
B.
2 dan 3
C.
3 dan 4
|
D.
3 dan 5
E.
5 dan 6
|
