Tampilkan postingan dengan label 11IPA. Tampilkan semua postingan
TUGAS BAB KIMIA LARUTAN ASAM-BASA
Kerjakan di kertas double folio
Petunjuk:
1. Pelajari dahulu buku BERNAS JILID 2 bab 4,5,6 yaitu larutan buffer dan larutan hidrolisis garam
2. Tulis ulang soalnya.
3. Jawab dengan cara yang jelas dan lengkap.
SOAL NO 1.
SOAL no 2
DAFTAR PESERTA REMEDIAL KIMIA SMT GANJIL 2016
SEGERA MELALUI TUGAS TAMBAHAN
PETUNJUK:
1. KIRIM EMAIL KOSONG ANDA KE ALAMAT EMAIL INI:
literasiproduktif17@gmail.com
beri subject pada email tsb dengan nama: REMEKELASANDANAMAANDA misalnya:
REME11IPA3AGUNGSURBAKTI
2. Deadline pengiriman email kosong: Jumat 16 Des 2016 pukul 08.00 WIB PAGI.
3. Nanti akan dikirim tugas masing-masing pada tiap emaild an ikuti instruksi pada tugas yang diberikan.
4. Format pengetikan tugas harus mengikuti aturan sbb:
Kertas A4 Portrait
Spasi 1 (Single)
Huruf Times New Romas
Ukuran huruf 12 pt
Jika soal berbahasa Inggris harus ditranslate ke Indo (TIDAK
BOLEH PAKAI GOOGLE TRANSLATE).
SOAL DIKETIK ULANG PERSIS DENGAN ASLINYA dan diJAWAB lalu disertai PEMBAHASAN.
5. Soal dismpan dalam format file WORD 2003 dengan nama misalnya:
REME11IPA3AGUNGSURBAKTI.doc
5. Pengumpulan tugas menjawab soal harus ditulis dalam file WORD 2003 (pastikan Anda save as atau mengkonversi hanya ke WORD 2003 agar terbaca laptop ibu yang hanya berkapasitas 2 GB sehingga tidak bisa upgrade ke MS yang lebih tinggi).
6.. Deadline pada Jumat 16 Desember 2016 pukul 22.00 WIB.
11 IPA 3
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11. IPA 2
11 IPA 1
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
KELAS 11 IPA LIHAT INI: KISI-KISI UJIAN KIMIA SMT GANJIL DES 2016 & VIDEO TUTORIAL MEK REAKSI GRIGNARD
Tag :
11IPA
KELAS 11 IPA LIHAT INI:
KISI-KISI UJIAN KIMIA SMT GANJIL DES 2016
DAN VIDEO TUTORIAL MEKANISME REAKSI GRIGNARD
DAN VIDEO TUTORIAL MEKANISME REAKSI GRIGNARD
Soal disajikan dalam bentuk essay pada fokus HOTS case thematic problem solver dengan materi berikut:
(1) Menentukan gugus fungsi aktif pada suatu molekul yang dirujuk (pelajari semua gugus mulai dari RX, R-OH, R-O-R, alkana, alkena, alkuna, aldehida, keton, siklo alkana dan reaksi umumnya seperti yang sudah dicatat.
(2) Reaksi Grignard pada pembuatan aneka produk alkohol dan senyawa sejenis (pahami konsepnya)
(3) Termokimia: perhitungan nilai kalor
(4) Laju reaksi
(5) Kesetimbangan kimia (Kp, Kc, derajat disosiasi, Le chatelier)
Selamat belajar. Belajar meningkatkan kualitas kehidupan.
VIDEO TUTORIAL MEKANISME REAKSI GRIGNARD
Click here:
Tutorial video of Grignard mechanism reaction by Elizabeth on https://youtu.be/kXYj2-xFvBY
VIDEO TUTORIAL MEKANISME REAKSI GRIGNARD
Click here:
Tutorial video of Grignard mechanism reaction by Elizabeth on https://youtu.be/kXYj2-xFvBY
JAWABAN ULANGAN AKHIR KIMIA KELAS 11 IPA
(29 NOV 2016)
Berikut beberapa jawaban yang bisa dijadikan salah satu rujukan:
TUGAS KIMIA KELAS 11 IPA TAHUN AJARAN 2016/2017
SMA XAVERIUS 1 JAMBI
Guru:
Elizabeth Tjahjadarmawan, S.Si, M.Pd
Mohon perhatian:
Jika pada setiap kelas sudah terbentuk KETUA KELAS maka ketua kelas mohon mengirim message ke ibu by WA (layanan hanya pada WA saja) di no. 085383403600 supaya efektif dan tidak kebanyakan buka aplikasi.
Hanya ketua saja yang menghubungi Ibu ya. Terima kasih.
Jika pada setiap kelas sudah terbentuk KETUA KELAS maka ketua kelas mohon mengirim message ke ibu by WA (layanan hanya pada WA saja) di no. 085383403600 supaya efektif dan tidak kebanyakan buka aplikasi.
Hanya ketua saja yang menghubungi Ibu ya. Terima kasih.
Peraturan buku:
1. Buku pegangan siswa: BERNAS KIMIA JILID 2 AKAN DIBAGIKAN PADA AWAL AGUSTUS. SILAKAN ANDA YANG BERMINAT MEMBELI DAFTARKAN KE KETUA KELAS. HARGA @ Rp. 125.000 dibayar langsung kepada ketua/pengurus buku.
2. Mohon maaf buku tidak boleh difotocopy karena dilindungi undang-undang hak cipta oleh Ibu Elizabeth.
3. Sediakan satu buah buku untuk catatan (buku bebas). Tahun ini untuk kelas 11 IPA, tidak menggunakan jurnal sehingga tidak perlu menggunakan folio tebal seperti tahun sebelumnya).
Tugas kimia dari tgl 18-29 Juli 2016.
Pertemuan ke-1: SISTEM, LINGKUNGAN, REAKSI EKSOTERM & ENDOTERM, PERSAMAAN TERMOKIMIA.
Pelajari slide hal 1,2,8,9,10, 11
Kerjakan Tugas slide hal 11 (tugas pertemuan 1)
SLIDE hal 1
SLIDE hal 8.
SLIDE hal 9.
SLIDE hal 10.
Kerjakan di kertas, tulis soalnya: beri nama, kelas, dan tanggal kumpulkan hari itu di TU.
Pertemuan ke-2: JENIS-JENIS ENTALPI
Pelajari slide hal 11, 12, 13, 14, 15
Kerjakan Tugas slide hal 15 (tugas pertemuan 2)
SLIDE hal 11:
SLIDE hal 12:
SLIDE hal 13.
SLIDE hal 14
Kerjakan di kertas, tulis soalnya: beri nama, kelas, dan tanggal kumpulkan hari itu di TU.
Pertemuan ke-3 dan 4:
MENGHITUNG KALOR MENGGUNAKAN KALORIMETER.
Pelajari slide hal 16,17,18,19,20,21,22,
Kerjakan Tugas slide hal 22 (tugas pertemuan 3 dan 4)
SLIDE HAL 16
SLIDE HAL 22: TUGAS PERTEMUAN KE -4 KERJAKAN NO 4,5,6, tulis soalnya, kerjakan di kertas, tulis nama, kelas, kumpulkan di TU.
KESIMPULAN:
Jadi ada 4 buah tugas yang dikerjakan pada 4 lembar kertas yang berbeda. Setiap pertemuan 1 buah tugas. Kumpulkan di TU. Nanti tugas Anda akan Anda presentasikan lisan di depan kelas satu persatu sebagai nilai ulangan lisan.
Terima kasih
TUGAS MEMBUAT GRAFIK TITRASI ASAM-BASA:
11 IPA 1 DAN 11 IPA 2
DIRANCANG OLEH:
ELIZABETH TJAHJADARMAWAN, S.SI, M.PD
GURU KIMIA DI SMA XAVERIUS 1 JAMBI
TUGAS UNTUK 11 IPA 1 dan 11 IPA 2:
(IPA 1: JUMAT BAWA;
IPA 2: RABU BAWA)
UNTUK IPA 3 HANYA MEMBUAT GRAFIK BY COMPUTERNYA YANG SESUAI DENGAN DATA YANG DIBUAT PADA KERTAS KEMARIN (BAWA PRINTOUT NYA RABU YA).
1. BUATLAH GRAFIK TITRASI DARI DATA YANG ADA DI BUKU BERNAS JILID 2 HAL 241 NO.2 NAMUN DIBERI 2 TITIK TAMBAHAN YAITU:
ml NaOH pH
0 2,77
5 4,40
8 4,74
16 8,84
20 12,30
30 12,75
(ADA 6 TITIK YANG HARUS DIPLOT KE SUMBU x dan Y)
Sumbu X= ml NaOH
Sumbu Y = pH
LANGKAH KERJA:
1. Perhitungan pH tulis pada jurnal Anda masing-masing--> akan dicheck.
2. Plot titik x,y pada grafik yang Anda buat di kertas mm grafik, beri tanda daerah 1,2,3, dan 4.
3. Setelah dibuat grafik, buatlah garis linier (lurus) yang sebaran titik-titik x dan y nya bisa mewakili persamaan garis tsb dan tentukan 5 buah gradien yang diambil acak SEPANJANG GARIS LINIER YANG ANDA BUAT.
Ke-5 gradien tersebut dijumlahkan dan dirata-ratakan.
4. Tulislah persamaan garis lurus (persamaan regresi) nya
yaitu : y= mx + c
di mana m = gradien hasil rata-rata.
dan C = konstanta= intercept= perpotongan dengan
sumbu y (bisa Anda tembuskan sampai kuadran 3
sebagai kreativitas khayalan terhadap bilangan imajiner).
5. Masukkan data ke-6 titik x dan y tsb pada program MS WORD terintegrated excell untuk meMbuat grafik titrasi by computer lalu klik link persamaan regresinya.
Setelah diperoleh persamaan regresi maka cocokkan dengan persamaan yang sudah Anda buat manual dengan menggunakan kertas mm graph di atas.
Grafik pada computer dikumpul dalam bentuk print out nya dan bawa pada hari Rabu (IPA 2) dan Jumat (IPA 1).
TUTORIAL CARA MEMBUAT GRAFIK PADA EXCEL:
(by Elizabeth):
Langkah 1: Buka Excel ver min 2003
Ketik data-datanya seperti contoh berikut.
ml NaOH= x; pH = y
Langkah 2: Klik insert SCATTER - ALL CAHRT - X Y - GRAFIK PALING BAWAH KE-3 DARI KIRI.
Langkah 3. Klik CHART LAYOUT - GRAFIK PALING KANAN (di bawah tulisan Review)
Langkah 4. TAMPILAN AKHIR SEPERTI INI: EDITLAH BAGIAN ATAS (JUDUL), Y=pH; x= ml NaOH dan TAMPILKAN PERSAMAAN REGRESI nya (y=mx + c) nya serta nilai R2 nya
Langkah 5. Print out grafik Anda dan bawa ke sekolah untuk di nilai.
BERIKUT ADALAH HASIL KERJA GRAFIK KERTAS DARI TEMAN ANDA YANG BISA DIJADIKAN RUJUKAN.
CARA MENGHITUNG KADAR CAMPURAN BASA
DALAM OBAT MAAG
(BACA BERNAS KIMAI JILID 1 HAL 205-206)
Pada praktikum Anda digunakan konsentrasi NaOH yang berbeda. Lihat baik-baik konsentrasi NaOH yang sudah Anda catat.
Untuk konsentrasi HCl gunakan HCl 0,110565 M.
Larutan sample diambil 5 ml dari suspensi obat
maag lalu diencerkan hingga 100 ml menggunakan air aquadest. Tujuan pengenceran
untuk membantu pengerjaan titrasi karena pada konsentrasi lebih rendah maka
titrasi berjalan lebih cepat dan efektif.
Sample diambil 10 ml dari larutan yang telah
diencerkan tadi lalu direaksikan dengan 10 ml HCl 0,110565 M. Maka sisa HCl sisa (yang tidak bereaksi) dengan suspensi basa obat maag
dititrasi oleh NaOH 0,1050 M hingga volume NaOH titran 9,63 ml untuk mencapai
TAT. Maka:
NaOH + HCl
sisa yg dititrasi --> NaCL + H2O
0,1050 M
9,63 ml
=1,0111 mmol 1,0111 mmol (sisa)
Mmol HCl yang bereaksi dengan obat maag
= 1,10565 mmol HCl yang ditambahkan – 1,0111 mmol HCl sisa = 0,09455 mmol
Langkah lain:
Reaksi ini bisa
jadi merupakan reaksi yang melibatkan hitungan pereaksi pembatas yaitu:
NaOH + HCl -->
NaCL + H2O
Awal 0,1050 M 0,1105
M
9,63 ml 10
ml
=
1,0111 mmol 1,105 mmol
Reaksi 1,0111
mmol 1,0111 mmol 1,0111 mmol
Sisa
0 0,0939 mmol 1,0111 mmol
0,0939 mmol HCl ini adalah HCl yang akan bereaksi dengan campuran basa
obat maag
Tahap 3:
HCl yang bereaksi inilah yang akan menetralkan campuran basa lemah
dalam suspensi obat maag:
Mg(OH)2 + 2 HCl --> MgCl2 +
2 H2O
x/58 mol 2x/58 mol
Al(OH)3 + 3 HCl --> AlCl3 + 3 H2O
x/78 mol
3x/78 mol
(2x/58) mol + (3x/78) mol
= 0,09455 . 10 -3
mol HCl yang bereaksi
dengan obat maag
X= 1,29619. 10 -3 gram = 1,29619 mg.
Artinya: 1,29619 mg Al(OH)3
= Mg(OH)2 --> dalam 10 ml sample hasil pengenceran.
Ingat bahwa tujuan titrasi yang Anda lakukan adalah membandingkan kadar campuran
basa dalam obat maag terhadap kadar basa hasil pekerjaan titrasi Anda.
Maka dalam larutan (menurut label: 5 ml untuk sekali minum) --> 0,648095 mg
Karena sample diencerkan dari 5 ml --> ke 100 ml (20 kali) maka:
0,648095
mg x 20 = 12,9619 mg (bandingkan terhadap kadar pada label dan bahaslah).
Pikirkan % yield atau % rendemen dalam percobaan Anda.
(12,9619 / 325 ) x 100% = 3,9883 %
CATATAN:
Ingat perlakuan
sample obat maag:
5 ml sample --> + air hingga 100 ml --> lalu diambil 10 ml sebagai
titrat.
