Archive for 2012

PRAKTIKUM KIMIA: ORDE REAKSI

Minggu, 04 November 2012

0 Comments

Tag : 11IPA, Praktikum

FUN WITH CHEMISTRY

PERCOBAAN PENENTUAN ORDE REAKS

KLS 11 IPA - SMT 1

Asyiknya belajar kimia

JUDUL : PENENTUAN ORDE REAKSI

Kompetensi Dasar:

Menganalisis data percobaan untuk menentukan laju dan orde reaksi

Indikator:

Menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan.

TUJUAN:

Menentukan orde reaksi dari reaksi:

Mg_(s) + 2 CH₃COOH _(aq) --> Mg(CH₃COO)_{2 (aq)} + H₂ _(g)

DASAR TEORI:

Hukum laju reaksi dari suatu reaksi reaktan

A --> Produk, dengan orde n dapat dinyatakan sebagai :

- dA = k.Aⁿ

Dengan demikian laju reaksi sebanding dengan konsentrasi pangkat n.

Laju reaksi ∼ (waktu reaksi )^-1 ∼(konsentrasi )ⁿ

Catatan :

Waktu reaksi yang dimaksud di sini adalah waktu yang dibutuhkan supaya reaksi berjalan sampai tahap tertentu atau sampai selesai.

Jadi untuk reaksi orde 1 (n=1), alur kebalikan waktu terhadap konsentrasi menghasilkan garis lurus, sedangkan untuk reaksi orde 2, alur kebalikan waktu terhadap kuadrat dari konsentrasi yang merupakan garis lurus. Untuk menentukan orde reaksi dari reaksi :

Mg_(s) + 2 CH₃COOH _(aq) --> Mg(CH₃COO)_{2 (aq)} + H₂ _(g)

Orde reaksi ditentukan dengan mengukur waktu pelarutan total dari sepotong pita Mg dengan panjang tertentu dalam larutan cuka yang konsentrasinya telah diketahui. Jika jumlah cuka yang digunakan sangat berlebih, maka selama reaksi berjalan, konsentrasi cuka tidak berubah. Akibatnya, kecepatan pelarutan Mg untuk konsentrasi asam yang sama akan tetap. Sebaliknya, jika konsentrasi cuka bervariasi, maka pelarutan Mg yang beratnya tetap akan bergantung pada konsentrasi asam yang digunakan.

METODOLOGI PERCOBAAN

ALAT DAN BAHAN

a.Labu erlenmeyer 250 mL (botol kaca bening bekas obat/selai) (4 buah)

b. Gelas ukur 50 mL (1 buah)

c.Stop watch (timer HP) (1 buah

d.Asam cuka botol 25% (1 botol)

e.Pita Mg (secukupnya)

f. Kertas amplas 5 x 5 cm²

g. Kertas milimeter grafik (2 lbr)

h. gunting, tissue, lap, label

METODE

a.Gosok pita Mg dengan kertas amplas hingga mengkilat, kemudian potong menjadi 4 bagian (@ 1 cm)

b. Masukkan CH₃COOH botol 1 (25 ml) dalam labu erlenmeyer, kemudian masukan 1 pita Mg (1 cm) ke dalam gelas tersebut dan segera tekan stop watch sebagai tanda reaksi dimulai.

c. Goyangkan gelas sesekali supaya Mg tetap dalam keadaan bergerak.

d. Setelah seluruh Mg larut, hentikan stop watch dan catat waktu pelarutan Mg.

e. Ulangi tahap b-d untuk konsentrasi CH₃COOH berikutnya.

TABEL DATA PENGAMATAN: Buat tabel sbb:

No	Konsentrasi CH₃COOH (..) %	(CH₃COOH)²	Waktu pelarutan Mg (..) det	Laju reaksi V_reaksi~ 1/detik
1	Botol 1= 25%
2	Botol 2= 12,5%
3	Botol 3= 6,25%
4	Botol 4= 31,125%

KESIMPULAN: Tulis kesimpulan hasil percobaan Anda.

PERTANYAAN

1.Mengapa pita Mg harus digosok dulu dengan kertas amplas sebelum dipakai dalam percobaan ?

2.Bagaimana hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi asam? Jelaskan.

3. Buat grafik laju reaksi terhadap konsentrasi HCl (dengan kertas milimeter)

Buat grafik laju reaksi terhadap kuadrat konsentrasi HCl (Vreaksi ~ [HCl]²) (dengan kertas milimeter)

4. Tentukan orde reaksi:

a. Dari grafik (gunakan slope)

b. Dari reaksi

5.Jika massa jenis asam cuka (asam asetat) botol 25% adalah 1,0263 g/cm³ dan Mr asam cuka 60 g/mol. Data massa jenis ini diambil dari internet yaitu data density asam asetat 20% maka hitunglah:

a.Asam cuka 25% (b/b) = ........M

Asam cuka 12,5% (b/b) = ........M

Asam cuka 6,25% (b/b) = ........M

Asam cuka 31,125% (b/b) = ........M

b.Berapa ml dipipet dari cuka botol 25% untuk membuat larutan asam asetat 12,5% sebanyak 250 ml?

Berapa ml dipipet dari cuka botol 12,5% untuk membuat larutan asam asetat 6,25% sebanyak 250 ml?

Berapa ml dipipet dari cuka botol 62,5% untuk membuat larutan asam asetat 31,125 % sebanyak 250 ml?

PRAKTIKUM KIMIAI: KALOR NETRALISASI

0 Comments

Tag : 11IPA, Praktikum

FUN WITH CHEMISTRY

PERCOBAAN MATERI: KALOR NETRALISASI

KELAS 11 IPA SMT 1

Stirofoam sebagai kalorimeter sederhana

Asyiknya belajar kimia

ENTALPI NETRALISASI

TUJUAN:

Menghitung entalpi reaksi pelarutan dan entalpi netralisasi menggunakan kalorimeter sederhana.

DASAR TEORI:

Entalpi netralisasi adalah kalor yang dilepaskan ketika 1 mol air dibentuk dari asam dan basa:
NaOH_(aq)+ CH₃COOH _(aq)--> CH₃COONa_(aq)+ H₂O_(aq) ∆Hn = - x kJ/mol

ALAT DAN BAHAN:

Termometer

Wadah stirofoam

Gelas ukur

Air suling

Larutan NaOH 1 M dan CH₃COOH 1 M

CARA KERJA:

Masukkan 50 ml CH3COOH 1 M ke dalam wadah stirofoam dan ukur suhunya, catat.
Masukkan 50 ml NaOH 1 M ke dalam gelas ukur dan ukur suhu awalnya, catat.
Campurkan NaOH ke dalam wadah stirofoam dan catat suhu campuran.
Segera tutup wadah tsb lalu goyang-goyangkan dan ukur suhunya, catat. (termometer jangan diangkat tetapi tetap di dalam wadah stirofoam!!).

DATA HASIL PERCOBAAN

Suhu awal CH₃COOH 1 M =……………………………. o C

Suhu awal NaOH 1 M =……………………………. o C

Suhu awal rata-rata =……………………………. o C

Suhu campuran =……………………………. o C

Massa jenis larutan dianggap sama dengan air dan c larutan = 4,2 J/g o C

PERTANYAAN

Reaksi netralisasi yang terjadi yaitu:

…………………………………………………………………………………………………………………………

Pada percobaan tsb nilai Δ H reaksi netralisasi dapat dihitung sbb:

..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Pada percobaan tsb terjadi..............................suhu dari suhu.............^o C menjadi............^oC. Jadi reaksi netralisasi di atas adalah jenis reaksi yg.............................kalor yaitu reaksi....................................

KESIMPULAN

MATERI KELAS 10: MISTERI WARNA

Minggu, 08 Juli 2012

0 Comments

Tag : 10IPA

MISTERI WARNA

(bahan belajar kls 10 ipa-kimia kuantum)

sumber: www.google.com

Siapa yang tak suka melihat kemilau dan indahnya perhiasan bertabur batu permata warna-warni nan mewah. Batu safir, ruby, amethys, corundum, morganite, aquamarin, tourmalin, zamrud, dan intan. Tahukah Anda bahwa batu permata yang luar biasa indah dan mahal ini dibentuk dari unsur-unsur kimia tertentu. Mengapa batu permata berwarna-warni?

Untuk menjawab ini marilah kita mengingat apakah syarat agar kita mampu melihat warna sebuah benda? Tentu adanya cahaya bukan? Ketika cahaya tampak menimpa sebuah benda, sebagian cahaya diserap oleh benda tersebut pada panjang gelombang atau frekuensi tertentu sementara sisanya diteruskan. Bagian yang tidak diserap mengenai mata kita sebagai cahaya putih. Cahaya putih sebagai sinar tampak memiliki panjang gelombang antara 400-800 nm. Warna yang ditampilkan adalah pada panjang gelombang atau frekuensi yang dipantulkan benda tersebut. Warna yang dilihat mata kita adalah warna komplementer. LIhatlah bagan berikut:

Batu permata yang disebut ruby memancarkan warna merah karena ruby menyerap warna komplementernya yaitu warna hijau dan semua warna kecuali merah. Benda yang sama dapat memancarkan warna-warni yang berbeda. Contohnya ruby dan safir walaupun memiliki komposisi kimia yang mirip namun keduanya memancarkan warna yang berbeda. Perbedaan warna ini berdasarkan pada struktur atom batuan tersebut. Impurities (pengotor) sengaja diberlakukan pada sebuah batu permata dengan cara mengganti jenis suatu unsur dengan jenis unsur lain. Baik ruby dan safir disebut corundum. Safir dapat berwarna biru, pink, kuning hingga pink orange. Safir yang disebut terakhir ini disebut Padparadscha sapphire.

Batu permata beryl, dalam bentuk murninya tidak berwarna namun akan menjadi sebuah permata nan mahal yang disebut emerald jika ke dalamnya dikotori dengan chrom. Jika mangan ditambahkan ke dalamnya maka beryl akan berwarna pink yaitu morganite. Sedangkan dengan besi menjadi aquamarine yang berwarna biru terang. Manipulasi impurities ke dalam batu permata akan mengubah warna permata sesuai keinginan kita. Wow!

MATERI KELAS 10: MISTERI AIR

0 Comments

Tag : 10IPA

MISTERI AIR

(bahan belajar kls 10 ipa-gaya interaksi molekul)

MISTERI AIR

(Bahan ulangan kelas XI IPA)

sumber: www.google.com

Air? Satu kata menyimpan sejuta rahasia. Air itu vital! Tak satu pun makhluk hidup dapat melangsungkan kehidupannya di bumi tanpa air. Bahkan setetes air pun akan mengundang tumbuhnya berjuta bakteri. Tubuh kita terdiri dari 80% air. Planet bumi pun mengandung 70% air. Ada apa dengan air hingga begitu vital bagi kehidupan ditinjau secara kimiawi?

Bagaimanakah struktur air? Suatu pertanyaan yang dilontarkan oleh Richard Saykally dari University of California, Berkeley. Molekul tunggal air terlihat seperti huruf V (bent) dengan satu atom oksigen di titik bawah dan dua atom hidrogen di atas. Atom-atom ini saling berbagi elektron bermuatan negatif dan membentuk hubungan kuat yang disebut ikatan kovalen. Atom oksigen mendapat lebih banyak elektron yang membuatnya sedikit lebih negatif. Sementara ujung hidrogen menjadi sedikit positif. Pergeseran kecil ini bertanggung jawab menarik molekul air satu sama lain. Saykally menjelaskan, tiap molekul air memiliki kaki dan tangan. Tangannya merupakan atom hidrogen bermuatan positif, sedangkan kaki menjuntai dari sisi negatif oksigen. “Tangan tak bisa memegang tangan dan kaki tak bisa memegang kaki,” kata Saykally. Namun, tangan bisa memegang kaki dalam apa yang disebut ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen 10 kali lebih lemah dari ikatan kovalen namun ikatan ini merupakan kunci misteri air! Ingat bahwa ikatan dalam molekul air sendiri adalah kovalen polar namun ikatan antar molekul air merupakan gaya interaksi molekul yang disebut ikatan hidrogen. Sungguh luar biasa.

Fakta membuktikan bahwa bentuk padat air yaitu es mengapung bukan tenggelam dalam air. Ternyata air juga mampu menyimpan panas dengan sangat baik. Tingginya tegangan permukaan air menunjukkan betapa molekul air ‘benci’ berpisah. Memahami keanehan air memerlukan studi merinci mengenai interaksi molekul. “Kami kira kami memahami segala sesuatu ada mengenai molekul tunggal air. Apa yang tak kami ketahui dengan baik adalah, cara air berinteraksi satu sama lain,” ujar Saykally.

Dalam es, tiap molekul memegang kaki dan tangan dari empat tetangga terdekatnya. Penempatan tetangga ini membentuk tetrahedron, atau piramida tiga-sisi. Saat es mencair, pertanyaan besarnya adalah, apa yang terjadi pada bentuk ini. Pada gambar tradisional, air terus terlihat seperti es dengan empat ikatan hidrogen di sekitar tiap molekul. Perbedaan dalam bentuk cair adalah, pada waktu tertentu, sekitar 10% ikatan hidrogen rusak. Itulah sebabnya es cenderung mengapung dalam air karena densitinya yang lebih kecil dibanding air sendiri. Akibat gaya interaksi berupa ikatan hidrogen ini menyebabkan air memiliki struktur berongga sehingga volumenya membesar. Jika demikian bagaimanakah titik didih air sendiri akibat adanya gaya ini? Coba diskusikan bersama teman Anda.

Pikirkan fakta berikut. Tuhan Maha Adil. Orang Eskimo penghuni kutub utara di Samudera Arktik di bumi ini gemar mengkonsumsi ikan sebagai makanan pokok. Dilihat dari kondisi geografisnya, Kutub utara bumi ini bersuhu minus 43^o C. Hanya hewan kutub yang mampu hidup di daerah seperti ini. Hampir sepanjang tahun salju turun menutupi daerah ini. Dingin dan gelap. Mengapa banyak ikan yang mampu hidup di daerah bersalju ini?

Air memiliki sifat yang unik dibandingkan dengan zat lain, umumnya benda lain memiliki masa jenis (ρ) yang besar dalam bentuk padat, tapi tidak dengan air. Pada suhu 4 °C air memiliki masa jenis TERBESAR, pada bentuk cair. Bila suhu diturunkan masa jenisnya kembali mengecil,
Fenomena ini dikenal dengan sifat anomalie air! Air akan mulai membeku jika molekulnya tidak memiliki lagi cukup energi untuk melepaskan diri dari ikatan atom hidrogen (H). Pada 0°C mulailah terbentuk ikatan-ikatan yang kuat, dimana setiap atom Oksigen (O) secara tetraedris dikelilingi oleh 4 atom Hidrogen (H). Yang pada mulanya ikatan molekul air tidak erat, akhirnya menjadi suatu kristal yang bolong-bolong (cluster). Akibatnya air dalam fase padat (es) ini mengambil bentuk volume yang besar. Pertambahan volumenya hingga mencapai 10 %, masa jenisnya juga berkurang 10% (menjadi lebih ringan).

Bagaimana perbedaan struktur air dan es? Setiap molekul air terhubung ke 4 molekul yang lain melalui ikatan hidrogen. Setiap molekul es terhubung ke 4 molekul yang lain melalui ikatan hidrogen juga. Struktur es memiliki tingkat kepadatan/masa jenis (density) yang lebih rendah. Itulah kenapa es (padat) dapat mengapung pada permukaan air. Karena siklus perputaran air yang dimotori oleh masa jenisnya, menyebabkan suhu di dalamnya tidak kurang dari 4°C akibatnya air di dasar laut tidak akan pernah membeku!. Hal ini menyebabkan kenapa ikan masih dapat hidup dalam suhu air, walaupun permukaanya telah membeku. Di samping itu ikan juga melakukan adaptasi fisiolgis terhadap lingkungannya. Tubuh ikan di daerah ini memiliki protein antibeku. Protein ini mampu mencegah kristalisasi air. Molekul-molekul air akan bergerak secara teratur dan tidak membeku dengan adanya protein ini.

Alasan lainnya yaitu ikan ini memiliki glikoprotein pada dinding pembuluh darahnya yang memungkinkan untuk bertahan di pembekuan air es. Dengan demikian ikan ini memiliki laju metabolisme yang juga lambat, jantungnya berdetak setiap 6 detik sekali. Amazing GOD !

GALERI: DOKUMENTASI DRAMA KLS 12 IPA SMA XAVERIUS 1 JAMBI

Senin, 12 Maret 2012

0 Comments

Tag : Galeri

Selamat kepada para kontestan kelas 12 IPA SMA Xaverius 1 JAmbi yang telah menyelesaikan tugas drama akhir dengan baik. Berikut adalah dokumentasi berupa foto-foto peserta. Excellent!

KEL. MICHELLE dkk

KEL. LIA SPARINGGA dkk

KEL.MARTIN dkk

KEL. FERRY dkk

KEL. DAVID ANDI dkk

KEL. MARSHELLA dkk

KEL PRASETYO dkk

KEL CICILIA TJIA Dkk

Dan masih ada 2 kel lagi yang belum diupload...

UJIAN AKHIR SEKOLAH KIMIA 2012

0 Comments

Tag : SoalUN

LATIHAN SOAL UJIAN AKHIR SEKOLAH KIMIA 2012

UN sudah diambang pintu. Sudah siapkan Anda menempuh UN? Ayo giat berlatih. Jaga kesehatan dan jangan lupa rajin berdoa. Kamu pasti BISA! Lulus UN dengan nilai yang maksimal. Selamat berjuang! GBU.

1. Perhatikan tabel sifat fisik senyawa berikut:

Senyawa	Titik didih	Kelarutan dalam air	Daya hantar listrik Dalam larutan
I	Tinggi	Mudah larut	Elektrolit kuat
II	Rendah	Tidak larut	Non elektrolit

Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa I dan II berturut-turut adalah…….

A. ion dan kovalen polar

B. ion dan kovalen non polar

C. kovalen polar dan ion

D. kovalen non polar dan hidrogen

E. kovalen non polar dan ion

2. Unsur 9 Y berikatan dengan unsur 19 K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul

dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan………

A. KY ionik

B. KY kovalen

C. KY₂ ionik

D. K₂Yionik

E. KY₂ kovalen

Gunakan informasi berikut ini untuk menyelesaikan soal nomor nomor 3 dan 4.

↓↑

↓

Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut:

X [Ar ]

↓↑

↓

↓↑

Y [Ne]

3. Nomor atom dari unsur X adalah…..

A. 6

B. 16

C. 17

D. 24

E. 25

4. Letak unsur Y dalam tabel periodik terdapat pada golongan dan periode secara

berurutan.....

A. VII A, 3

B. VII A, 7

C. V A, 3

D. III A, 5

E. III A, 7

5. Balon Hidrogen dapat terbang di angkasa, karena diisi dengan gas Hidrogen yang kerapatannya (massa jenisnya) lebih kecil dari massa jenis udara. Gas Hidrogen yang diisikan pada balon tersebut dapat diperoleh dari reaksi antara logam Aluminium dengan larutan asam sulfat encer, menghasilkan Aluminium sulfat dan gas Hidrogen. Persamaan reasi setara yang mengambarkan proses produksi gas Hidrogen adalah……

A. Al_(s)+H₂SO₄ _(aq)→ AlSO_{4 (aq)} + H_{2 (g)}

B. Al_(s)+H₂SO₄ _(aq)→ Al₂(SO₄)_{3 (aq)} + H_{2 (g)}

C. 2 Al_(s)+ 3 H₂SO₄ _(aq)→ Al₂(SO₄)_{3 (aq)} + 3 H_{2 (g)}

D. 2Al_(s)+ 3 H₂SO₄ _(aq)→ Al₃(SO₄)_{2 (aq)} + 3H_{2 (g)}

E. 3 Al_(s)+2 H₂SO₄ _(aq)→Al₃(SO₄)_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

6. Belerang bersifat mudah terbakar dan menghasilkan gas belerang dioksida (SO₂). Gas ini dapat menyesakkan pernapasan dan menimbulkan gejala batuk. Dalam jumlah besar, gas ini dapat merusak paru-paru bahkan menyebabkan kematian.

Di udara gas SO₂ dapat teroksidasi menjadi belerang trioksida menurut reaksi:

2 SO₂ _(g) + O₂ _(g)à 2 SO₃ _(g)

Jika sebanyak 10 liter gas sulfur dioksida yang teroksidasi maka volume gas belerang trioksida yang dihasilkan pada P,T yang sama adalah........... L

A. 1

B. 3

C. 5

D. 7

E. 10

7. Dalam kehidupan sehari-hari, karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena gas yang dihasilkan dari reaksi karbit dengan air mempunyai sifat mudah terbakar, nyala terang dan berkalor tinggi. Reaksi selengkapnya sebagai berikut:

CaC₂ _(g) + 2 H₂O _(l)à Ca(OH)₂ _(aq)+ C₂H₂ _(g)

Nama IUPAC senyawa karbit pada reaksi tersebut adalah.............

kalsium hidroksida
kalsium dikarbida
kalsium dikarbonar
kalsium karbida
kalsium oksida

8. Dari beberapa sifat koloid berikut:

1. eletroforesis

2. efek Tyndall

3. koagulasi

4. adsorbsi, dan

5. dialisis

Penggunaan tawas dalam mengendapkan lumpur koloid dan norit sebagai karbon aktif merupakan penerapan sifat koloid nomor….

1 dan 2
2 dan 3
3 dan 4
3 dan 5
4 dan 5

9. Perhatikan grafik diagram PT berikut:

Berdasarkan grafik bagian yang menunjukkan proses menguapnya suatu pelarut adalah………….

A.B-D

B.C-E

C.B-G

D.C-F

E. G` - F`

10. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M

Percobaan	Volume HCl yang dititrasi	Volume NaOH yang digunakan
1	20 ml	15 ml
2	20 ml	14 ml
3	20 ml	16 ml

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah……………

A.0,070 M

B. 0,075 M

C. 0,080 M

D. 0,133 M

E. 0,143 M

11. Perhatikan data percobaan berikut:

Larutan	I	II	III	IV	V
pH awal	4	5	7	8	10
Ditambah sedikit asam	2,50	3,90	4,50	7,80	5
Ditambah sedikit basa	6,60	6,10	10	8,10	12
Ditambah sedikit air	5,2	5,9	6,5	7,60	8,5

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah…….

A. I

B. II

C. III

D. IV

E. V

12. Natrium sianida NaCN dapat dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan NaOH 5 x 10 ^-3 M dengan 50 ml larutan asam sianida 5 x 10 ^-3 M. Ka HCN = 5 x 10 ^-10.

Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan….. (√5 = 2,2)

A. 2 – log 1,5

B. 4 – log 2,2

C. 10 – log 5,0

D. 10 + log 2,2

E. 12 + log 1,5

13. Perhatikan bagan berikut:

Larutan yang memiliki tekanan uap jenuh paling besar adalah…..

14. Berikut ini data K_sp beberapa senyawa:

Mg(OH)₂ = 7,2 x 10 ^-11
Mn(OH)₂ = 1,6 x 10 ^-13
Cu(OH)₂ = 4,8 x 10 ^-20
CA(OH)₂ = 6,5 x 10 ^-6
Zn(OH)₂ = 3,0 x 10 ^-16

Ke dalam 5 tabung reaksi masing-maaasing berisi 300 ml larutan yang mengandung ion Mg²⁺, Mn ²⁺, Cu ²⁺, Ca ²⁺, dan Zn²⁺ dengan konsentrasi 2.10 ^-4M dicampur dengan 300 ml larutan NaOH 2.10 ^-4 M. Maka campuran yang berupa larutan (tidak menghasilkan endapan) adalah............

A. 1 dan 2

B. 1 dan 4

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 5

15 Tiga jenis sampel air yang diambil dari sumber yang berbeda diuji dengan beberapa

indikator dengan hasil sebagai berikut:

Indikator	Trayek pH/perubahan warna	Sampel 1	Sampel 2
Phenolftalein	8,0 -10 Tidak berwarna - merah	Tidak berwarna	Tidak berwarna
Metil merah	4,2 – 6,3 Merah - kuning	Jingga	Kuning
Bromo Timol Biru (BTB)	6,0 – 7,6 Kuning - biru	Kuning	Biru