Archive for Mei 2018
PEMBAHASAN SOAL TES SBMPTN KIMIA 2018
kode soal 414 - lokasi tes JAMBI
oleh:
Elizabeth Tjahjadarmawan, S.Si, M.Pd
SMA Xaverius 1 JAMBI
Tipikal soal tes SBMPTN 2018 menurut saya kali ini cukup mudah bahkan lebih mudah dari tahun-tahun sebelumnya. Pemahaman kali ini cukup monokonsep. Lihat pembahasan singkat berikut. yang ditulis di sini adalah konsepnya saja. Selanjutnya recek jawaban berikut.
31. Konsep 1:
produk oksidasi alkohol sekunder adalah keton.
Jadi jawaban adalah aseton atau 2 propanon............................................................(C)
32. Konsep: Dari aspek bentuk molekul dan struktur lewis maka
senyawa yang bersifat polar umunya adalah yang bentuk molekulnya tidak simetris
dan memiliki perbedaan kerapatan
elektron pada sisi-sisi atomnya.
CO2 bentuk molekul
linier: simetris: nonpolar
AlCl3 bentuk molekul
trigonal planar: ikatan ionik
Jadi jawaban: CH3Cl (polar) meskipun tetrahedral namun ada
perbedaan kerapatan elektron pada sisi atom Cl dan CH3- .
NCl3 (polar) = trigonal
piramidal
Jawaban
...........................................................................................................................(D)
33. Cr=52%
artinya 52 gram Cr dalam 100 gram mineral.
52 gram Cr = 52 gram /52
gram/mol = 1 mol Cr
1 mol Cr = 100 gram mineral
X mol Cr 2
gram mineral
X = 0,02 mol Cr = 2 gram
mineral
1 mol mineral
= 6. 10 23 jumlah atom
Cr
0,02 mol mineral x jumlah atom Cr
X = 1,2 . 10 22
atom..............................................................................................(C)
Nomor 34 - 45 mau memindahkan dari kertas coretan ke sini malas ngetiknya jadi hanya menulis konsep saja (hahaaa) maaafff:
34. KONSEP: pemahaman persen hasil dan konsep mol
Reaksi berikut terjadi pada 1600 K.
2 B2O3 + 7 C à B4C + 6 CO
Digunakan 14 gram B2O3 (MR=70) dan 9,6 gram C (Mr=12). Jika reaksi
memberikan persen hasil 80% maka massa B4C (Mr=56) yang diperoleh adalah .... gram
PEMBAHASAN:
2 B2O3 + 7 C à B4C + 6 CO
Awal 14/70 mol
9,6/12 mol
=0,2 mol
=0,8 mol
Reaksi =0,2 mol 7/2(0,2) mol ½ (0,2)
mol
Akhir = 0 mol = 0,1 mol
= 0,1 mol x 56 g/mol
= 5,6 gram
Persentase Hasil = 80% artinya:
Persentase
hasil = (hasil sesungguhnya/hasil teoritis) x 100%
80%= (x
/ 5,6).100%
jadi:
X = 4,48
gram B4C merupakan hasil sesungguhnya...................................... (C)
35. E
Konsep: konsep mol
SOAL:
Perak oksida Ag2O (Mr=232) terurai menurut reaksi sebagai berikut:
2 Ag2O (s) à 4 Ag (s) +
O2 (g)
Pada T dan V yang sama, 11 gram gas X memberikan tekanan yang sama
dengan tekanan gas O2 hasil penguraian 116 gram Ag2O maka Mr gas X adalah ....
PEMBAHASAN:
2 Ag2O (s) à 4 Ag (s) + O2 (g)
116 g/232 g/mol
=0,5 mol
= 0,5 mol =1/2(0,5 mol)
=0,25 mol
Gas X=
11 gram = 11 g/Mr g/mol
P. V = n. R T
P.V = (11/Mr). RT
PX = (11/Mr)
R. T
V
Gas O2=
0,25 mol
P. V = n. R T
P.V = (0,25). RT
PO2
= (0,25) R. T
V
Jadi:
Px = PO2
(11/Mr) R. T = (0,25)
R. T
V V
Mr= 44 g/mol..................................................................................................(E)
36. B
Konsep: entalpi reaksi = jumlah EI reaktan - jumlah EI produk
SOAL
Data EI rata-rata diketahui sbb:
Ikatan
|
EI (KJ/mol)
|
C – H
|
410
|
Br – Br
|
193
|
C – Br
|
267
|
H – Br
|
363
|
CH3Br + Br2 à CH2Br2 + HBr
Nilai entalpi reaksi di atas adalah....KJ/mol.
A. +27 KJ/mol
B. -27 KJ/mol
C. +54 KJ/mol
D. -54 KJ/mol
E. + 81 KJ/mol
PEMBAHASAN
Jumlah EI reaktan= (3x410+267)+ 193 = 1690 KJ/mol
Jumlah Ei produk = (2x410+ 2 (267) + 363) = 1717 KJ/mol
Entalpi reaksi = Jumlah EI reaktan – jumlah EI produk
= 1690 –
1717 KJ/mol = - 27 KJ/mol.........................................(B)
37. A
konsep: autoredoks (jumlah elektron terlibat=1 mol el: artinya tidak perlu menjumlah mol elektron pada oks maupun reduksi cukup melihat jumlah elektron saat persamaan reaksi sudah dijumlahkan).
38. B
konsep: Sel Volta: Cari nilai E sel yang paling besar
39. E
konsep 1: konsep mol
konsep 2: laju reaksi reaktan yang bereaksi = k (konsentrasi reaktan awal)
40. D
Konsep:
kesetimbagan (Kc)
41. B
Konsep: perbandingan sifat koligatif titik beku nonelektrolit
dan elektrolit.
42. D
Konsep: pH hidrolisis garam asam (NH4Cl)
43. E
Konsep:
pasangan asam-basa konjugasi
44. E (senyawa 1,2,3,4) mempunyai atom C kiral semua
Konsep: Zat bersifat optis aktif: cari yang memiliki atom
C kiral
45. B
Konsep: data energi ionisasi unsur: gol IIA yang bereaksi
dengan ion halida berarti senyawa stabil yang terbentuk adalah ACl2.
_______________________
