Minggu, 12 Oktober 2014
DERET VOLTA: KEREAKTIFAN LOGAM 2014
(materi Elektrokimia kelas 12 IPA)
Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au
Makin ke kanan: logam makin mudah mengalami reduksi (Eo red nya makin besar); namun sulit teroksidasi.
Makin ke kiri: logam makin mudah mengalami oksidasi (korosi, karat) (Eo red nya kecil tapi Eo oks nya besar) namun sulit tereduksi.
CONTOH:
1. Fe (s) + Zn 2+ --> tidak bereaksi
Zn (s) + Fe 2+ --> Zn 2+ + Fe
2. Sn (s) + Pb 2+ --> Sn 2+ + Pb
Pb (s) + Sn 2+ --> tidak bereaksi
Simpulkan, logam - logam dalam deret Volta, pada posisi yang bagaimana yang dikatakan dapat bereaksi?
