Tampilkan postingan dengan label 12 ipa. Tampilkan semua postingan

12 IPA: TUGAS TAMBAHAN UNT KELAS 12 IPA - DES 2018

Rabu, 12 Desember 2018

Tag : 12 ipa

TUGAS TAMBAHAN MAPEL KIMIA - KELAS 12 IPA DESEMBER 2018

TOPIK: KIMIA UNSUR

KI 3: KD 3.7 / KD 3.8

Tugas: membuat produk Element Story Board per individu. Setiap individu mendapat nomor unsur yang dapat dilihat pada Tabel berikut.

MULAI DARI NO UNSUR 50 (TIMAH) – 98 (CALIFORNIUM)

=48 buah

DEADLINE TUGAS:

SENIN, 17 DESEMBER 2018. JAM 09.00 WIB DI LAB KIMIA

DATANG DAN BAWA PRODUKNYA (TIDAK BOLEH DIWAKILKAN).

BACA PETUNJUK PEMBUATAN PRODUK DENGAN TELITI

(TIDAK ADA KONSULTASI).

KELAS 12 IPA 1

KELAS 12 IPA 2

KELAS 12 IPA 2: CHRISTOFER SEPNORAP MOHON MEMBUAT PRODUK DENGAN MENGIKUTI PERSIS SEPERTI PADA PETUNJUK DAN MENYERAHKAN TUGAS TEPAT WAKTU: SENIN, 17 DESEMBER 2018 (09.00 WIB).

KELAS 12 IPA 3

PETUNJUK PEMBUATAN PRODUK ESB:
IKUTI LANGKAH BERIKUT:

SIAPKAN BAHAN INI:
1. KERTAS KARTON PADI TEBAL (UKURAN 2,5 mm)

(Potong kertas posisi PORTRAIT (TEGAK):

TEGAK: 39 cm

MENDATAR: 29 cm

2. KERTAS METALIK MENGKILAP:

(Potong kertas posisi PORTRAIT (TEGAK):

TEGAK: 39 cm

MENDATAR: 29 CM

LAPISI BAGIAN DEPAN (COVER DEPAN) DAN BELAKANG

(COVER BELAKANG).

12 IPA 1: HIJAU

12 IPA 2: MERAH

12 IPA 3: BIRU

TAMPILAN SETELAH DILAPISI SBB:

3. GAMBAR PADA COVER DEPAN KLIK LINK BERIKUT --> DOWNLOAD --> PRINT DENGAN KERTAS HVS PUTIH POLOS UKURAN FOLIO (dimensi tegak: 33 cm dan mendatar: 22 cm).

Klik link berikut: http://elements.wlonk.com

UNDUH RESOLUSINYA BESAR (LIHAT BAGIAN YANG DILINGKARI)à High-res PDFs for printing sheets (one sheet per elements) à KLIK dan UNDUH.

Setelah diunduh maka klik hanya pada bagian yang dilingkari lalu simpan dan print hanya pada gambar unsur sesuai tugas Anda.

(print one sheet per element: full page)

DOWNLOAD HANYA PADA FILE YANG DIBERI TANDA PANAH

CONTOH GAMBAR UNSUR YANG DIPRINT = WHOLE PAGE = GUNTING = TEMPEL PADA COVER BAGIAN DEPAN

4. DIMENSI LAYOUT BAGIAN COVER DEPAN IKUTI INI:

5. PEMBUATAN KOTAK (BOX) UNTUK LAMBANG ATOM IKUTI INI:

- Buat kotak / box dengan dimensi:

*panjang 9 cm

*lebar 7 cm

*buat ouline atau box nya bold.

*ketik lambang atomnya:

jenis font = arial; ukuran font = 100 pt

-Penulisan lambang atom ikuti ini:

PERHATIKAN CONTOH PENULISAN BOX LAMBANG ATOM SEPERTI INI

5. KOMPONEN BAGIAN BELAKANG COVER IKUTI PETUNJUK INI:

DIMENSI LAYOUT BAGIAN BELAKANG:

PERHATIKAN DENGAN TELITI UKURAN DIMENSI TIAP KOMPONEN

6. DESKRIPSI KOMPONEN COVER BAGIAN BELAKANG SBB:

Perhatikan tatacara pengetikan komponen bagian cover belakang:

-Semua jenis font: TNR

-Ukuran font JUDUL: 14 pt BOLD

-Ukuran font body (isi): 12 pt

-Spasi: 1 (single)

1. KOMPONEN: TABEL SIFAT UNSUR

Klik link ini: https://www.chemicool.com/elements/

SCREENSHOT Tabel Sifat Unsur à print àgunting dengan ukuran à tempel (tidak perlu ditranslate)

INI TABEL SIFAT UNSUR = TIDAK PERLU DITRANSLATE

2. KOMPONEN: SEJARAH PENEMUAN UNSUR

Klik link-link berikut:

https://www.chemicool.com/elements/
https://www.ptable.com/

SCREENSHOT Sejarah Penemuan Unsur à ditranslate lalu ketik à beri outline box à sertakan gambarnya juga --> gunting dengan ukuran à print ukuran à tempel.

3. KOMPONEN: KEBERADAAN UNSUR DI ALAM

KLIK LINK BERIKUT:

https://www.chemicool.com/elements/

https://www.ptable.com/

SCREENSHOT Sejarah Penemuan Unsur à ditranslate lalu ketik à beri outline box à sertakan gambarnya juga --> gunting dengan ukuran à print ukuran à tempel.

4. KOMPONEN PEMBUATAN UNSUR:

Klik Link:

https://www.ptable.com

SCREENSHOT Keberadaan Unsur di Alam à ketik ditranslate à beri outline box à sertakan gambarnya --> gunting dengan ukuran à print ukuran à tempel.

5. KOMPONEN KEGUNAAN UNSUR:

Klik Link:

https://www.ptable.com

https://www.chemicool.com/elements/

SCREENSHOT Keberadaan Unsur di Alam à ketik ditranslate à beri outline box à sertakan gambarnya --> gunting dengan ukuran à print ukuran à tempel.

6. KOMPONEN IDENTITAS NAMA ANDA, KELAS, SMA XAVERIUS 1 JAMBI-: 17 DESEMBER 2018.

7. SEMUA PEKERJAAN ADALAH DIKETIK BERUPA PRINTOUT BUKAN TULISAN TANGAN YA.

8. TIAP KOMPONEN WAJIB DISERTAKAN GAMBAR PRINT OUT YANG MATCH DENAGN KOMPONEN TSB.

TAMPILAN KOMPONEN PADA COVER EBLAKANG SETELAH JADI SBB:

9. PEKERJAAN INI TIDAK ADA KONSULTASI, LATIH READING LITERACY ANDA.

10. KERJAKAN DENGAN RAPI, BERSIH, TANPA TIPEX ATAU CORETAN, LAYOUT PRODUK DIATUR PROPORSIONAL (HINDARI SPACE YANG TIDAK EFEKTIF). KERJAKAN DENGAN TANGGUNG JAWAB UNTUK MENYELESAIKAN SELURUH BAGIAN PROSES AKHIR PEMBELAJARAN KIMIA DI SEKOLAH.

11. DEADLINE TUGAS:

SENIN, 17 DESEMBER 2018. JAM 09.00 WIB DI LAB KIMIA

DATANG DAN BAWA PRODUKNYA SENDIRI (TIDAK BOLEH DIWAKILKAN).

Good luck.

PEMBAHASAN SOAL TES SBMPTN KIMIA 2018 kode soal 414

Rabu, 09 Mei 2018

0 Comments

Tag : 12 ipa

PEMBAHASAN SOAL TES SBMPTN KIMIA 2018

kode soal 414 - lokasi tes JAMBI

oleh:

Elizabeth Tjahjadarmawan, S.Si, M.Pd

SMA Xaverius 1 JAMBI

Tipikal soal tes SBMPTN 2018 menurut saya kali ini cukup mudah bahkan lebih mudah dari tahun-tahun sebelumnya. Pemahaman kali ini cukup monokonsep. Lihat pembahasan singkat berikut. yang ditulis di sini adalah konsepnya saja. Selanjutnya recek jawaban berikut.

31. Konsep 1: produk oksidasi alkohol sekunder adalah keton.

Jadi jawaban adalah aseton atau 2 propanon............................................................(C)

32. Konsep: Dari aspek bentuk molekul dan struktur lewis maka senyawa yang bersifat polar umunya adalah yang bentuk molekulnya tidak simetris dan memiliki perbedaan kerapatan elektron pada sisi-sisi atomnya.

CO2 bentuk molekul linier: simetris: nonpolar

AlCl3 bentuk molekul trigonal planar: ikatan ionik

Jadi jawaban: CH3Cl (polar) meskipun tetrahedral namun ada perbedaan kerapatan elektron pada sisi atom Cl dan CH3- .

NCl3 (polar) = trigonal piramidal

Jawaban ...........................................................................................................................(D)

33. Cr=52% artinya 52 gram Cr dalam 100 gram mineral.

52 gram Cr = 52 gram /52 gram/mol = 1 mol Cr

1 mol Cr = 100 gram mineral

X mol Cr 2 gram mineral

X = 0,02 mol Cr = 2 gram mineral

1 mol mineral = 6. 10 ²³ jumlah atom Cr

0,02 mol mineral x jumlah atom Cr

X = 1,2 . 10 ²² atom..............................................................................................(C)

Nomor 34 - 45 mau memindahkan dari kertas coretan ke sini malas ngetiknya jadi hanya menulis konsep saja (hahaaa) maaafff:

34. KONSEP: pemahaman persen hasil dan konsep mol
Reaksi berikut terjadi pada 1600 K.

2 B2O3 + 7 C à B4C + 6 CO

Digunakan 14 gram B2O3 (MR=70) dan 9,6 gram C (Mr=12). Jika reaksi memberikan persen hasil 80% maka massa B4C (Mr=56) yang diperoleh adalah .... gram

PEMBAHASAN:

2 B2O3 + 7 C à B4C + 6 CO

Awal 14/70 mol 9,6/12 mol

=0,2 mol =0,8 mol

Reaksi =0,2 mol 7/2(0,2) mol ½ (0,2) mol

Akhir = 0 mol = 0,1 mol = 0,1 mol x 56 g/mol

= 5,6 gram

Persentase Hasil = 80% artinya:

Persentase hasil = (hasil sesungguhnya/hasil teoritis) x 100%

80%= (x / 5,6).100%

jadi:

X = 4,48 gram B4C merupakan hasil sesungguhnya...................................... (C)

35. E
Konsep: konsep mol

SOAL:

Perak oksida Ag2O (Mr=232) terurai menurut reaksi sebagai berikut:

2 Ag2O (s) à 4 Ag (s) + O2 (g)

Pada T dan V yang sama, 11 gram gas X memberikan tekanan yang sama dengan tekanan gas O2 hasil penguraian 116 gram Ag2O maka Mr gas X adalah ....

PEMBAHASAN:

2 Ag2O (s) à 4 Ag (s) + O2 (g)

116 g/232 g/mol

=0,5 mol

= 0,5 mol =1/2(0,5 mol)

=0,25 mol

Gas X=

11 gram = 11 g/Mr g/mol

P. V = n. R T

P.V = (11/Mr). RT

P_X = (11/Mr) R. T

Gas O2=

0,25 mol

P. V = n. R T

P.V = (0,25). RT

P_O₂ = (0,25) R. T

Jadi:

P_x= P_O2

(11/Mr) R. T = (0,25) R. T

V V

Mr= 44 g/mol..................................................................................................(E)

36. B
Konsep: entalpi reaksi = jumlah EI reaktan - jumlah EI produk

SOAL

Data EI rata-rata diketahui sbb:

Ikatan	EI (KJ/mol)
C – H	410
Br – Br	193
C – Br	267
H – Br	363

CH₃Br + Br₂ à CH₂Br₂ + HBr

Nilai entalpi reaksi di atas adalah....KJ/mol.

A. +27 KJ/mol

B. -27 KJ/mol

C. +54 KJ/mol

D. -54 KJ/mol

E. + 81 KJ/mol

PEMBAHASAN

Jumlah EI reaktan= (3x410+267)+ 193 = 1690 KJ/mol

Jumlah Ei produk = (2x410+ 2 (267) + 363) = 1717 KJ/mol

Entalpi reaksi = Jumlah EI reaktan – jumlah EI produk

= 1690 – 1717 KJ/mol = - 27 KJ/mol.........................................(B)

37. A
konsep: autoredoks (jumlah elektron terlibat=1 mol el: artinya tidak perlu menjumlah mol elektron pada oks maupun reduksi cukup melihat jumlah elektron saat persamaan reaksi sudah dijumlahkan).
38. B
konsep: Sel Volta: Cari nilai E sel yang paling besar
39. E
konsep 1: konsep mol
konsep 2: laju reaksi reaktan yang bereaksi = k (konsentrasi reaktan awal)