PEMBAHASAN SOAL TES SBMPTN KIMIA 2018 kode soal 414

Rabu, 09 Mei 2018

PEMBAHASAN SOAL TES SBMPTN KIMIA 2018

kode soal 414 - lokasi tes JAMBI

oleh:

Elizabeth Tjahjadarmawan, S.Si, M.Pd

SMA Xaverius 1 JAMBI

Tipikal soal tes SBMPTN 2018 menurut saya kali ini cukup mudah bahkan lebih mudah dari tahun-tahun sebelumnya. Pemahaman kali ini cukup monokonsep. Lihat pembahasan singkat berikut. yang ditulis di sini adalah konsepnya saja. Selanjutnya recek jawaban berikut.

31. Konsep 1: produk oksidasi alkohol sekunder adalah keton.

Jadi jawaban adalah aseton atau 2 propanon............................................................(C)

32. Konsep: Dari aspek bentuk molekul dan struktur lewis maka senyawa yang bersifat polar umunya adalah yang bentuk molekulnya tidak simetris dan memiliki perbedaan kerapatan elektron pada sisi-sisi atomnya.

CO2 bentuk molekul linier: simetris: nonpolar

AlCl3 bentuk molekul trigonal planar: ikatan ionik

Jadi jawaban: CH3Cl (polar) meskipun tetrahedral namun ada perbedaan kerapatan elektron pada sisi atom Cl dan CH3- .

NCl3 (polar) = trigonal piramidal

Jawaban ...........................................................................................................................(D)

33. Cr=52% artinya 52 gram Cr dalam 100 gram mineral.

52 gram Cr = 52 gram /52 gram/mol = 1 mol Cr

1 mol Cr = 100 gram mineral

X mol Cr 2 gram mineral

X = 0,02 mol Cr = 2 gram mineral

1 mol mineral = 6. 10 ²³ jumlah atom Cr

0,02 mol mineral x jumlah atom Cr

X = 1,2 . 10 ²² atom..............................................................................................(C)

Nomor 34 - 45 mau memindahkan dari kertas coretan ke sini malas ngetiknya jadi hanya menulis konsep saja (hahaaa) maaafff:

34. KONSEP: pemahaman persen hasil dan konsep mol
Reaksi berikut terjadi pada 1600 K.

2 B2O3 + 7 C à B4C + 6 CO

Digunakan 14 gram B2O3 (MR=70) dan 9,6 gram C (Mr=12). Jika reaksi memberikan persen hasil 80% maka massa B4C (Mr=56) yang diperoleh adalah .... gram

PEMBAHASAN:

2 B2O3 + 7 C à B4C + 6 CO

Awal 14/70 mol 9,6/12 mol

=0,2 mol =0,8 mol

Reaksi =0,2 mol 7/2(0,2) mol ½ (0,2) mol

Akhir = 0 mol = 0,1 mol = 0,1 mol x 56 g/mol

= 5,6 gram

Persentase Hasil = 80% artinya:

Persentase hasil = (hasil sesungguhnya/hasil teoritis) x 100%

80%= (x / 5,6).100%

jadi:

X = 4,48 gram B4C merupakan hasil sesungguhnya...................................... (C)

35. E
Konsep: konsep mol

SOAL:

Perak oksida Ag2O (Mr=232) terurai menurut reaksi sebagai berikut:

2 Ag2O (s) à 4 Ag (s) + O2 (g)

Pada T dan V yang sama, 11 gram gas X memberikan tekanan yang sama dengan tekanan gas O2 hasil penguraian 116 gram Ag2O maka Mr gas X adalah ....

PEMBAHASAN:

2 Ag2O (s) à 4 Ag (s) + O2 (g)

116 g/232 g/mol

=0,5 mol

= 0,5 mol =1/2(0,5 mol)

=0,25 mol

Gas X=

11 gram = 11 g/Mr g/mol

P. V = n. R T

P.V = (11/Mr). RT

P_X = (11/Mr) R. T

Gas O2=

0,25 mol

P. V = n. R T

P.V = (0,25). RT

P_O₂ = (0,25) R. T

Jadi:

P_x= P_O2

(11/Mr) R. T = (0,25) R. T

V V

Mr= 44 g/mol..................................................................................................(E)

36. B
Konsep: entalpi reaksi = jumlah EI reaktan - jumlah EI produk

SOAL

Data EI rata-rata diketahui sbb:

Ikatan	EI (KJ/mol)
C – H	410
Br – Br	193
C – Br	267
H – Br	363

CH₃Br + Br₂ à CH₂Br₂ + HBr

Nilai entalpi reaksi di atas adalah....KJ/mol.

A. +27 KJ/mol

B. -27 KJ/mol

C. +54 KJ/mol

D. -54 KJ/mol

E. + 81 KJ/mol

PEMBAHASAN

Jumlah EI reaktan= (3x410+267)+ 193 = 1690 KJ/mol

Jumlah Ei produk = (2x410+ 2 (267) + 363) = 1717 KJ/mol

Entalpi reaksi = Jumlah EI reaktan – jumlah EI produk

= 1690 – 1717 KJ/mol = - 27 KJ/mol.........................................(B)

37. A
konsep: autoredoks (jumlah elektron terlibat=1 mol el: artinya tidak perlu menjumlah mol elektron pada oks maupun reduksi cukup melihat jumlah elektron saat persamaan reaksi sudah dijumlahkan).
38. B
konsep: Sel Volta: Cari nilai E sel yang paling besar
39. E
konsep 1: konsep mol
konsep 2: laju reaksi reaktan yang bereaksi = k (konsentrasi reaktan awal)