Archive for Agustus 2013
SOAL KOLIGATIF: TUGAS KELAS 12 IPA 1,2, dan 3
SOAL C.
Kloroform dan aseton dapat saling melarutkan dalam segala perbandingan dan bila keduanya dicampurkan, suhu larutan yang terbentuk akan lebih tinggi dari suhu sebelum keduanya dicampurkan. Pada suhu 35 o C, kloroform (CHCl3, Mr 119,5 g/mol) mempunyai tekanan uap 39,1 kPa dan aseton (CH3COCH3, Mr 58 g/mol) tekanan uapnya 45,9 kPa. Sebanyak 3 mol kloroform dicampurkan dengan 2 mol aseton.
a. Bila keduanya saling melarut apa jenis interaksi molekul antar kedua molekul cairan itu.
b. Berdasarkan tekanan uapnya, manakah yang titik didihnya lebih tinggi antara kloroform dan aseton, jelaskan mengapa.
c. tentukan fraksi mol kloroform dan aseton dalam
campuran di atas.
d. tentukan pada suhu 35 o C:
i. tekanan parsial uap kloroform dan aseton.
ii tekanan uap campuran tsb pada suhu 35 o C.
iii tentukan fraksi mol uap kloroform pada
campuran tsb.
Dari hasil percobaan ternyata campuran tsb mempunyai tekanan uap sebesar 33,3 kPa dengan fraksi mol uap kloroform mempunyai tekanan uap sebesar 19,7 kPa. Berdasarkan data percobaan tsb:
e. Apa pendapat anda mengenai campuran kedua
cairan tsb?
f. Mengapa keadaan ini dapat terjadi (jelaskan
berdasarkan interaksi olekul sejenis dan molekul
kloroform dengan aseton).
SOAL C.
Kloroform dan aseton dapat saling melarutkan dalam segala perbandingan dan bila keduanya dicampurkan, suhu larutan yang terbentuk akan lebih tinggi dari suhu sebelum keduanya dicampurkan. Pada suhu 35 o C, kloroform (CHCl3, Mr 119,5 g/mol) mempunyai tekanan uap 39,1 kPa dan aseton (CH3COCH3, Mr 58 g/mol) tekanan uapnya 45,9 kPa. Sebanyak 3 mol kloroform dicampurkan dengan 2 mol aseton.
a. Bila keduanya saling melarut apa jenis interaksi molekul antar kedua molekul cairan itu.
b. Berdasarkan tekanan uapnya, manakah yang titik didihnya lebih tinggi antara kloroform dan aseton, jelaskan mengapa.
c. tentukan fraksi mol kloroform dan aseton dalam
campuran di atas.
d. tentukan pada suhu 35 o C:
i. tekanan parsial uap kloroform dan aseton.
ii tekanan uap campuran tsb pada suhu 35 o C.
iii tentukan fraksi mol uap kloroform pada
campuran tsb.
Dari hasil percobaan ternyata campuran tsb mempunyai tekanan uap sebesar 33,3 kPa dengan fraksi mol uap kloroform mempunyai tekanan uap sebesar 19,7 kPa. Berdasarkan data percobaan tsb:
e. Apa pendapat anda mengenai campuran kedua
cairan tsb?
f. Mengapa keadaan ini dapat terjadi (jelaskan
berdasarkan interaksi olekul sejenis dan molekul
kloroform dengan aseton).
SOAL ELEKTROKIMIA: TUGAS KLS 12 IPA 1,2, dan 3
SOAL B
Pernahkah Anda berpikir dari mana emas perhiasan yang Anda gunakan diproses? Dari manakah logam emas berasal? Logam emas diperoleh dari dalam bumi bukan dalam bentuk murni namun diolah dengan cara diekstrak dari batuan yang mengandung emas. Proses pengolahan menggunakan larutan natrium sianida dengan adanya gas Oksigen. Reaksi yang terjadi adalah:
4 Au (s) + 8 NaCN (aq) + O2 (g) + 2 H2O (l) --> 4 Na Au(CN)2 (aq) + 4 NaOH.
a. Tuliskan persamaan reaksi redoks setara menggunakan cara half reaction (setengah reaksi).
b. Zat manakah yang mengalami oksidasi?
c. Zat manakah yang bertindak sebagai oksidator dan manakah sebagai reduktor?
d. bagaimana kondisi pH yang terjadi pada reaksi redoks di atas?
Bila pada reaksi tsb dialirkan gas Oksigen berlebihan, dan Anda mempunyai 1 metrik ton (1 metrik ton = 1000 kg) batuan emas maka:
d. Bila batuan tsb mengandung 0,019% emas, berapa liter paling sedikit volume larutan NaCN 0,0075 M yang Anda butuhkan untuk melarutkan semua emas dalam batuan tsb? Ar Au = 197 g/mol
e. Berapa konsentrasi NaOH dalam larutan yang Anda peroleh? Nyatakan dalam Molar.
SOAL ELEKTROKIMIA (TUGAS KELAS 12 IPA 1,2, dan 3)
SOAL A.
Setiap tahunnya dibutuhkan ribuan ton kalium permanganat.
Di industri, secara komersial garam kalium permanganat (KMnO4) diproduksi dengan cara
mengelektrolisis larutan kalium manganat (K2MnO4). Dalam
proses elektrolisis ini, air mengalami reduksi menghasilkan gas Hidrogen dan ion hidroksida.
Pertanyaan:
a. Tentukan bilangan
oksidasi Mn pada kalium manganat dan kalium permanganat.
b. Tuliskan
reaksi oksidasi dan reduksi, serta reaksi total
proses elektrolisis larutan kalium manganat menjadi kalium permanganat
c. Bagaimana pH larutan sesudah proses elektrolisis larutan kalium
manganat?
Sebanyak 1000 liter larutan kalium manganat yang konsentrasinya 0,5 M dielektrolisis
dengan kuat arus 12 Ampere selama 96 jam maka:
d. Berapa mol KMnO4 yang dapat
dihasilkan selama proses elektrolisis tersebut.
e. Berapa konsentrasi K2MnO4 dan KMnO4 dan sesudah proses elektrolisis (anggap volume
larutan tetap)
Suatu larutan yang mengandung 0,248 g As2O3 di oksidasi
dengan larutan KMnO4 yang diasamkan (Mn7+
direduksi menjadi Mn2+), dan memerlukan 50 mL larutan KMnO4
0,02 M
f.
i. Tentukan bilangan oksidasi As di produk reaksi
(tunjukkan cara perhitungannya).
ii. Tuliskan reaksi redoksnya:
