Minggu, 09 Juni 2013
PEMBAHASAN SOAL OSP KIMIA 2013
SOAL ESSAY no 4.
KINETIKA REAKSI
(by Elizabeth Tjahjadarmawan)
(by Elizabeth Tjahjadarmawan)
Pada temperatur kamar 30o C ternyata gas SO2Cl2
dapat terdisosiasi menjadi gas Cl2.
Untuk mengamati laju reaksi
penguraiannya, ke dalam suatu wadah dimasukkan gas SO2Cl2
dan diukur tekanan awalnya (kPa). Laju
penguraian gas SO2Cl2 tersebut diamati dengan mengukur
tekanan di dalam wadah pada periode waktu tertentu. Diperoleh data sbb:
Waktu (detik) Tekanan Total dalam wadah (P.tot)
KPa
0 1384
60 2076
120 2422
180 2592
Berdasarkan data tsb
maka jawablah pertanyaan berikut ini:
a. Tuliskan reaksi disosiasi gas SO2Cl2
pada suhu kamar.
SO2Cl2 (g) à SO2 (g) + Cl2 (g)
b. Tentukan tekanan parsial gas SO2Cl2
setelah 60 dan 180 detik.
SO2Cl2
(g) à SO2
(g) + Cl2
(g)
Awal 1384
Reaksi x x x
Sisa 1384-x x x
P total = 1384 –x + x+ x = 1384 + x
Pada 60 detik:
P tot = 2076 = 1384 + x
X = 692 KPa
P SO2Cl2 = 1384 – x = 1384 –
692 = 692 kPa
Pada 180 detik:
P tot = 2592 = 1384 + x
X = 1208 KPa
P SO2Cl2 = 1384 – x = 1384 –
1208 = 176 kPa
Tentukan berapa persen
gas SO2Cl2 yang terdisosiasi setelah 180 detik.
=(1208/1384) x 100% = 87,283 %
b.
(i) Berdasarkan data dan perhitungan yang Anda peroleh
tentukan waktu paruh (t1/2) dari SO2Cl2.
Waktu paruh = 60 detik
(ii) tentukan orde reaksi dari disosiasi gas SO2Cl2.
Data t1/2 konstan maka orde
reaksi adalah satu.
(iii) tentukan tetapan laju reaksi penguraian gas SO2Cl2
pada suhu kamar.
Karena orde satu maka nilai k=
Ln (Ao/At) = k. ∆ t
In (1384) – In (692) = k (60 detik) à k = 1,1552 x
10-2 s-1
(iv)
Tentukan tekanan total dalam wadah setelah periode waktu 200 detik.
Pada 200 detik:
Ln (Ao/At) = k. ∆ t
Ln (1384/At) = 1,1552 x 10-2
(200)
At =
137,3233847 kPa (SO2Cl2 yang bereaksi)
Maka SO2Cl2 sisa = 1384 - 137,3233847 = 1246,676615
kPa
Jadi P total = 1246,676615 kPa + 2 ( 137,3233847 ) = 1521,3232 kPa
(v)
Bila suhu penguraian SO2CL2 dinaikkan menjadi 40o C, bagaimana laju penguraian
gas SO2Cl2 lebih cepat atau lambat? Jelaskan
alasan Anda.
Bila suhu naik maka tetapan laju naik dan reaksi
berlangsung cepat sesuai hukum Arhennius.
(vi) Gambarkan formula
Lewis untuk SO2 dan SO2CL2.
Cl
I
O = S = O dan O = S =
O
I
Cl
