Rabu, 28 Agustus 2013
SOAL ELEKTROKIMIA (TUGAS KELAS 12 IPA 1,2, dan 3)
SOAL A.
Setiap tahunnya dibutuhkan ribuan ton kalium permanganat.
Di industri, secara komersial garam kalium permanganat (KMnO4) diproduksi dengan cara
mengelektrolisis larutan kalium manganat (K2MnO4). Dalam
proses elektrolisis ini, air mengalami reduksi menghasilkan gas Hidrogen dan ion hidroksida.
Pertanyaan:
a. Tentukan bilangan
oksidasi Mn pada kalium manganat dan kalium permanganat.
b. Tuliskan
reaksi oksidasi dan reduksi, serta reaksi total
proses elektrolisis larutan kalium manganat menjadi kalium permanganat
c. Bagaimana pH larutan sesudah proses elektrolisis larutan kalium
manganat?
Sebanyak 1000 liter larutan kalium manganat yang konsentrasinya 0,5 M dielektrolisis
dengan kuat arus 12 Ampere selama 96 jam maka:
d. Berapa mol KMnO4 yang dapat
dihasilkan selama proses elektrolisis tersebut.
e. Berapa konsentrasi K2MnO4 dan KMnO4 dan sesudah proses elektrolisis (anggap volume
larutan tetap)
Suatu larutan yang mengandung 0,248 g As2O3 di oksidasi
dengan larutan KMnO4 yang diasamkan (Mn7+
direduksi menjadi Mn2+), dan memerlukan 50 mL larutan KMnO4
0,02 M
f.
i. Tentukan bilangan oksidasi As di produk reaksi
(tunjukkan cara perhitungannya).
ii. Tuliskan reaksi redoksnya:
