Rabu, 26 Maret 2014
TUGAS KIMIA KLS 11 IPA
27 MARET 2014
Kerjakan pada kertas dan kumpulkan.
Materi pH, Ksp, dan Kelarutan
Air hujan yang normal bersifat sedikit asam
karena mengandung gas karbon dioksida yang terlarut. Karbon dioksida yang larut
dalam air membuat larutan bersifat asam:
CO2(aq) + H2O(l) D H+ (aq)
+ HCO3- (aq) Ka
= 4,3 x 10-7
Dilain pihak, hujan
asam adalah problem utama dibanyak
bagian permukaan bumi. . Hujan asqam mengandung sejumlah asam kuat seperti H2SO4
dan HNO3. Asam asam ini
terutama dihasilkan dari pembakaran bahan fossil (batubara, minyak bumi dan gas
alam) yang mengandung sulfur. Pembakaran tersebut menghasilkan sulfur dioksida
yang selanjutnya bereaksi dengan oksigen
di atmosfir membentuk sulfur trioksida.
Sulfur trioksida larut dalam air dan membentuk asam sulfat: Akibatnya keasaman
air hujan meningkat , yang akan merusak pepohonan, kehidupan air korosi
terhadap logam dan mengikis batuan atau bangunan.
a. Tuliskan reaksi reaksi yang terjadi,
mulai dari Sulfur membentuk sulfur dioksida, sulfur trioksida dan asqam sulfat.
b. pH in dapat menjadi 3 atau bahkan lebih rendah untuk daerah yang
terpolusi berat.
Hitunglah
konsnentrasi [H+] dan [OH-]
pada pH 3,30 dan 25oC.
c. Bila sulfur dioksida (SO2) larut dalam air, akan
terbentuk asam sulfit (H2SO3, Ka1=1,7 x
10-2, Ka2=6,4 x 10-8). Didalam air,
asam sulfit akan menyumbangkan proton ke molekul air.
i. Tuliskan reaksi kesetimbangan kimianya, dan tunjukkan mana yang
merupakan asam dan basa kuat Bronsted-Lowry yang lebih kuat dari persamaan
reaksi tersebut. (berikan hanya untuk
reaksi proton yang pertama dari H2SO3)
ii. Bila
ionisasi dari HSO3- selanjutnya diabaikan (karena Ka2<<Ka1),
hitunglah pH larutan bila konsentrasi awal H2SO3 adalah 4,0 x 10-4M.
d. Bila
pada awalnya SO2 dari soal (c) dioksidasi menjadi SO3, maka konsentrasi H2SO4 adalah juga 4,0 x
10-4M.
Dalam
kasus ini, hitunglah pH larutan H2SO4.
(H2SO4, Ka1 sangat besar, dan
terionisasi sempurna, dan Ka2
= 1.2 x 10-2).
e. Alam
mempunyai cara sendiri untuk memerangi hujan asam. Danau juga membunyai kapasitas
buffeer, khususnya untuk daerah yang banyak mengandung batu kapur yang akan
meningkatkan jumlah kasium karbonat
terlarut. Tuliskan persamaan reaksi untuk air hujan yang mengandung sedikit
asam sulfat yang jatuh ke danau yangn mengandung sejumlah ion karbonat (CO32-).
Jelaskan mengapa danau tersebut dapat menahan perubahan pH. Apa yang akan terjadi bila sejumlah air hujan asam jatuh kedanau secara
berlebihan dan terdeposisi di danau?
f. Jika dianggap ada 2 liter senyawa karbonat 2 M yang jatuh ke dalam air danau yang telah tercemar ion Calcium dari infiltrasi tanah kapur, sebanyak 500 mol dalam danau berkapasitas 100 x 200 x 400 m3:
a. Prediksilah apakah terbentuk endapan CaCO3 dalam danau tsb? Diketahui Ksp CaCO3 = 5. 10 -15
b. Berapa banyak kapur yang terdeposit dalam danau?
