Sabtu, 20 Agustus 2011
Welcome to chemistry class at 12 th grade
SMA Xaverius 1 Jambi.
Praktikum Korosi sebagai Contoh Reaksi Redoks
Pada materi elektrokimia, Anda akan mempelajari bagaimana perubahan energi kimia menjadi listrik dan sebaliknya baik secara spontan maupun non spontan. Jika Anda memperhatikan keadaan di sekitar bahwa terjadi korosi berlangsung begitu saja dan berlangsung lama sementara proses penyepuhan logam dapat berjalan jauh lebih cepat merupakan contoh aplikasi reaksi redoks dalam elektrokimia.
Pada tahap awal materi elektrokimia, Anda perlu mempelajari reaksi redoks lengkap yang menggunakan konsep serah terima elektron dan naik-turunnya bilangan oksidasi. Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang melepaskan elektron dan naiknya bilangan oksidasi unsur suatu zat sementara reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron dan turunnya bilangan oksidasi dalam suatu unsur. Dalam menyetarakan reaksi redoks perlu dipertimbangkan kondisi asam atau basa yang terjadi.
Kerjakan Latihan berikut:
- Cl2 + IO3 - --> IO4 - + Cl - (suasana asam)
- K2Cr2O7 + H2SO4 + KNO2 --> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + KNO3 (suasana asam)
- KIO3 + H2SO4 + KI --> K2SO4 + I2+ H2O (suasana asam)
- S2O3 2- + Cl2 --> SO4 2- + Cl- (suasana asam)
- MnO4 - + Br- --> MnO2 + I2 (suasana basa)
- CO + Fe 2+ --> ..? suasana asam)
- C2O4 2- + IO - --> (suasana asam)
- CrCl3 + Na2SO4 + OH - --> (suasana basa)
- H2O2 + I2 --> (suasana basa)
- Cl2 + OH - --> (suasana basa) buat dalam bentuk reaksi disproporsionasi.
