Minggu, 04 November 2012
FUN WITH CHEMISTRY
PERCOBAAN MATERI: KALOR NETRALISASI
KELAS 11 IPA SMT 1
Asyiknya belajar kimia
ENTALPI NETRALISASI
TUJUAN:
Menghitung entalpi reaksi pelarutan dan entalpi
netralisasi menggunakan kalorimeter sederhana.
DASAR TEORI:
Entalpi netralisasi adalah kalor yang dilepaskan ketika 1
mol air dibentuk dari asam dan basa:
NaOH(aq) + CH3COOH (aq)--> CH3COONa(aq)+ H2O(aq) ∆Hn = - x kJ/mol
NaOH(aq) + CH3COOH (aq)--> CH3COONa(aq)+ H2O(aq) ∆Hn = - x kJ/mol
ALAT DAN
BAHAN:
Termometer
Wadah
stirofoam
Gelas
ukur
Air
suling
Larutan NaOH 1 M dan CH3COOH 1 M
CARA KERJA:
- Masukkan 50 ml CH3COOH 1 M ke dalam wadah stirofoam
dan ukur suhunya, catat.
- Masukkan 50 ml NaOH 1 M ke dalam gelas ukur dan ukur
suhu awalnya, catat.
- Campurkan NaOH ke dalam wadah stirofoam dan catat
suhu campuran.
- Segera tutup wadah tsb lalu goyang-goyangkan dan
ukur suhunya, catat. (termometer jangan diangkat tetapi tetap di dalam
wadah stirofoam!!).
DATA HASIL PERCOBAAN
Suhu awal CH3COOH 1 M =…………………………….
o C
Suhu awal NaOH 1 M =……………………………. o C
Suhu awal rata-rata =……………………………. o C
Suhu campuran =…………………………….
o C
Massa jenis larutan dianggap sama dengan air dan c larutan = 4,2 J/g o C
PERTANYAAN
Reaksi netralisasi yang terjadi yaitu:
…………………………………………………………………………………………………………………………
Pada percobaan tsb nilai Δ H reaksi netralisasi dapat dihitung sbb:
..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Pada percobaan tsb
terjadi..............................suhu dari suhu.............o C menjadi............o C. Jadi reaksi netralisasi di atas adalah jenis
reaksi yg.............................kalor yaitu
reaksi....................................
