Jumat, 13 Oktober 2017
MATERI: MENYETARAKAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS
DENGAN METODE SETENGAH REAKSI
PETUNJUK:
1. Catat materi berikut dan pelajari.
2. Kerjakan persamaan reaksi berikut.
J Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara
setengah reaksi:
1. Tentukan reaksi oksidasi dan reduksinya lalu
pisahkan.
2. Setarakan koefisien reaksi ruas kiri dan kanan untuk atom yang mengalami perubaha
3. Setarakan muatan dengan menambah elektron.
4. Reaksi yang jumlah atom O atau H belum setara
disetarakan dengan cara:
ü jika reaksi berlangsung dalam suasana asam maka:
kekurangan O ditambahkan H2O dan
kekurangan H ditambahkan H+
ü jika reaksi berlangsung dalam suasana basa
maka:
kekurangan O ditambahkan OH-, sementara
kekurangan H ditambahkan H2O.
Setelah itu
setarakan kembali dengan melihat bahwa pada umumnya perbandingan OH- : H2O
adalah 2 : 1.
5. Setarakan jumlah elektron dari kedua setengah
reaksi.
6. Jumlahkan reaksinya.
7. Cek setara muatan kanan = kiri
8. cek setara jumlah atom kanan = kiri
Selesaikan
persamaan reaksi redoks sebagai berikut dengan cara ½ reaksi.
1. Cl2 (aq)+ IO3- (aq) à IO4- (aq)
+ Cl- (aq) (basa)
2. K2Cr2O7 (aq) + H2SO4
(aq) +KNO2 (aq) à K2SO4 (aq) + Cr2(SO4)3
(aq) + KNO3 (aq) (asam)
3. KIO3 (aq) + H2SO4
(aq) +KI (aq) à K2SO4
(aq) + I2 (s)
+ H2O (l) (asam)
4. S2O3-2 (aq) + Cl2 (g) à SO4
2- (aq) + Cl - (aq) (asam)
5. MnO4- (aq)
+ I- (aq) à MnO2
(s) + I2 (s) (basa)
6. ClO3- (aq) + S2O32- (aq) à Cl- (aq) + S4O62-
(aq) (asam)
7. KMnO4 (aq) + H2SO4 (aq)
+FeSO4 (aq) à K2SO4
(aq) + MnSO4 (aq) + Fe2(SO4)3
(aq) (asam)
8. Cr3+ (aq) + OH - (aq)
+ Cl2 (g) à CrO4
2- (aq) + KIO4 (aq) + Cl - (aq) (basa)
9. Cr2O7
2−
(aq) + 3 Sn2+
(aq) + 14 H3O+
(aq) → 2 Cr3+ (aq) + 3 Sn 4+ (aq) + 21 H2O (ℓ)
(asam)
10. Cl2 (g) + OH - (aq) àCl – (aq) + ClO3 –
(aq) (basa)
