Rabu, 24 September 2014
ATURAN BILOKS DALAM REAKSI REDOKS
DAN DAFTAR REDUKTOR OKSIDATOR
DAN DAFTAR REDUKTOR OKSIDATOR
MATERI KIMIA KELAS 10 IPA dan KELAS 12 IPA
TAHUN 2014
TAHUN 2014
Titrasi redoks (uji vit C) contoh reaksi redoks
Aturan bilangan
oksidasi (biloks) menurut Kotz (2007):
1.
Tiap atom dalam unsur murni mempunyai bilangan
oksidasi nol.
CONTOH:
Biloks
logam Cu = 0; biloks atom I dalam I2
= 0; biloks atom S dalam S8 = 0.
Biloks unsur berikut Be, K, Pb, H2,
O2, P4, S8,
masing-masing = 0
2.
Untuk
ion monoatom , bilangan
oksidasi sama dengan muatan ion itu sendiri.
Ion Mg dengan
muatan 2+ biloksnya = + 2.
Biloks Li+ =+1;
Fe3+ = +3; O2-=
-2; S2- = -2; N 3- =
-3, dll
3. Ketika digabung dengan unsur
lain, Fluorin mempunyai biloks −1.
4. Biloks atom O = -2 dalam hampir semua senyawa. Kecuali pada senyawa;
(a) jika
oksigen bergabung dengan fluorin maka oksigen akan mempunyai biloks positif.
CONTOH:
Biloks atom O
dalam F2O adalah +2.
(b)Dalam senyawa peroxides
(seperti Na2O2
maka biloks O = -1) dan superoxides
(misal KO2 maka biloks O = -1/2)
5.
Atom Cl, Br, dan I mempunyai biloks −1 dalam senyawanya, kecuali jika bergabung dengan
atom Oksigen dan Fluorin. Artinya biloks
atom Cl = −1 dalam NaCl namun pada ion ClO−,
biloks atom Cl = +1 (dan atom O mempunyai biloks −2).
6. Biloks atom H = +1 dalam hampir semua senyawa. Kecuali jika atom H bereaksi dengan atom
logam membentuk senyawa hidrida maka biloks H = -1.
CONTOH:
NaH, biloks Na=
+1; biloks H = -1
CaH2,
biloks Ca=+2; H = -1
7.
Jumlah aljabar biloks untuk semua atom dalam senyawa
netral haruslah nol. Namun dalam ion poliatomik , jumlahnya haruslah sama
dengan muatan ion tersebut.
CONTOH:
HClO4;
biloks H = +1 dan tiap atom O = −2. Maka
atom Cl biloksnya = +7.
Biloks CO2 =0; biloks H2SO4
= 0; biloks CH3COOH = 0
DAFTAR OKSIDATOR
1. Batu kawi: MnO2-> Mn 2+
2. MnO4 – (suasana asam) --> Mn 2+
3. MnO4 – (suasana basa) --> MnO2
4. H2O2 (asam) --> H2O
5. H2O2 (basa) --> OH -
6. Cr2O7 2- -->Cr 3+
7. ClO3 - --> Cl -
8. IO3 - --> I –
9. SO4 2- --> SO2
10. NO3 - (pekat) --> NO2
11. NO3 - (encer)--> NO
12. H + --> H2
13. O3 -> O2
DAFTAR REDUKTOR
1. H 2 --> H +
2. X – -> X2
3. H2S --> S
4. M è M + (M=logam bervalensi +1)
5. H2C2O4 --> CO2
6. CO -> CO2
7. H2O2 --> O2
8. C --> CO (T > 1000 o C)
9. C --> CO2 (T < 800 o C)
DAFTAR OKSIDATOR
1. Batu kawi: MnO2-> Mn 2+
2. MnO4 – (suasana asam) --> Mn 2+
3. MnO4 – (suasana basa) --> MnO2
4. H2O2 (asam) --> H2O
5. H2O2 (basa) --> OH -
6. Cr2O7 2- -->Cr 3+
7. ClO3 - --> Cl -
8. IO3 - --> I –
9. SO4 2- --> SO2
10. NO3 - (pekat) --> NO2
11. NO3 - (encer)--> NO
12. H + --> H2
13. O3 -> O2
DAFTAR REDUKTOR
1. H 2 --> H +
2. X – -> X2
3. H2S --> S
4. M è M + (M=logam bervalensi +1)
5. H2C2O4 --> CO2
6. CO -> CO2
7. H2O2 --> O2
8. C --> CO (T > 1000 o C)
9. C --> CO2 (T < 800 o C)
