Selasa, 29 September 2015
LATIHAN SOAL HUKUM HESS
Perhatikan cara hitung ke-4 contoh Hukum Hess sbb:
Catat dan simak contoh soal hukum Hess berikut lalu kerjakan latihannya di buku jurnalnya.
PETUNJUK:
Agar Anda bisa mengerjakan soal tsb maka ingat materi ini:
∆H
f =
enthalpy of formation (entalpi pembentukan)
yaitu pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya dalam
keadaan standar (0 o C dan suhu 25o C).
CONTOH:
•1
H2
(g) + 1/2 O2
(g) --> 1 H2O (g) ∆Hf=…kJ/mol
•1
C (s) + O2 (g) --> 1 CO2 (g) ∆Hf=…kJ/mol
6 C (s) + 6 H2 (g) + 3 O2 (g) --> 1 C6H12O6 (s) ∆Hf=…kJ/mol
C (s) + 2 S (s) --> 1 CS2 (s) ∆Hf=…kJ/mol
Jadi senyawa yang dibentuk wajib berjumlah 1 mol maka koefisien reaksi pada zat yang dibentuk haruslah 1 (karena koefisien = jumlah mol)
6 C (s) + 6 H2 (g) + 3 O2 (g) --> 1 C6H12O6 (s) ∆Hf=…kJ/mol
C (s) + 2 S (s) --> 1 CS2 (s) ∆Hf=…kJ/mol
Jadi senyawa yang dibentuk wajib berjumlah 1 mol maka koefisien reaksi pada zat yang dibentuk haruslah 1 (karena koefisien = jumlah mol)
Unsur yang ∆Hf =0 disebut unsur-unsur standar karena dibentuk
alami di alam.
Untuk mengetahui unsur standar, tersedia tabel berikut:
Perhatikan bahwa unsur standar selalu mempunyai entalpi pembentukan = nol dan ini perlu diingat dalam pengerjaan hitungan termokimia.
Keren nih. Saya lagi cari referensi untuk materi ini juga karena blom saya bahas
BalasHapusTerimakasih ilmunya, sangat bermanfaat
BalasHapus