Senin, 28 September 2015
KHUSUS 11 IPA 2: catat ulang bagian ini pada buku jurnal Anda di kolom abstrak. Rabu 30 Sept 2015 dikumpul.
Print table ini dan gunting lalu tempel pada buku jurnal Anda.
Perhatikan data entalpi pembentukan standar senyawa anorganik pada suhu kamar (25oC).
Unsur yang entalpi pembentukan standarnya nol disebut unsur-unsur standar.
Jenis-jenis entalpi yang umum dikenal yaitu:
1. ∆H f = enthalpy of formation (entalpi pembentukan)
yaitu pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya dalam
keadaan standar.
CONTOH:
•1
H2
(g) + 1/2 O2
(g) --> 1 H2O (g) ∆Hf=…kJ/mol
•1
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) ∆Hf=…kJ/mol
Unsur yang ∆Hf =0 disebut unsur-unsur standar karena dibentuk
alami di alam.
JENIS ENTALPI LAINNYA YAITU:
JENIS ENTALPI LAINNYA YAITU:
2. ∆H
c = enthalpy of combustion (entalpi pembakaran)
= pembakaran sempurna (excess oksigen) 1 mol zat menghasilkan gas CO2 dan H2O.
CONTOH:
•1 CH4(g) + 2O2 (g) --> CO2(g) + 2H2O (l) ∆Hc=…kJ/mol
•1 C3H6 (g) + 9/2 O2 (g) → 3CO2 (g)
+ 3H2O (l)
•1 S (s) + 1 O2 (g) -->
1 SO2 (g)
•1 N2 (g) + 2 O2 (g) --> 2 NO2
(g)
3. ∆H
n = enthalpy of neutralization (entalpi netralisasi)
= pembentukan 1 mol air dari reaksi netralisasi asam oleh basa atau basa oleh asam. Beberapa referensi menyebutkan penetralan 1 mol asam oleh basa atau penetralan 1 mol basa oleh asam. Dalam hal ini asalkan dalam penghitungan konsisten 1 mol zat yang mana yang akan dirujuk.
CONTOH
1HCl
(aq) + 1 NaOH(aq) --> 1H2O(l) + 1NaCl (aq) ∆Hn=…kJ/mole
1/2H2SO4
(aq) + 1KOH (aq) --> 1H2O(l) + 1/2K2SO4 (aq)
1CH3COOH
(aq) + 1 NaOH (aq) --> 1H2O (l) + 1CH3COONa
HBr + NaOH --> NaBr + H2O ∆Hn=…kJ/mole
YANG PENTING DIPERHATIKAN PADA PENULISAN TERMOKIMIA ADALAH:1. TULIS STATE SETIAP ZAT NYA (s), (l), (g), atau (aq).
s=solid; l= liquid; g=gas; aq=aqueous
2. KOEFISEN REAKSI HARUS SETARA.
3. PERHATIKAN SATUAN NILAI ENTALPINYA J/mol atau kJ/mol atau J/gram dst...
4. PERHATIKAN SIAPA YANG HARUS JADI PATOKAN 1 MOL.
